【題目】下列離子反應方程式書寫正確的是

A.往稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液,開始時:HCO32HCO3

B.草酸(H2C2O4)溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O

C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液:Ca2OHHCO3CaCO3H2O

D.HI溶液溶解Fe2O3固體:Fe2O36H2Fe33H2O

【答案】C

【解析】

A. 往稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液,開始時氫離子濃度較大,發(fā)生的反應為,A錯誤;

B. 草酸為弱酸,在離子方程式中不能拆,B錯誤;

C. 往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液,方程式為Ca2OHHCO3CaCO3H2O,C正確;

D. 鐵離子具有較強的氧化性,碘離子具有較強的還原性,二者會發(fā)生氧化還原反應而不共存,離子方程式不正確,D錯誤;

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某探究性學習小組設計如圖所示裝置分別進行如下探究實驗,請回答下列問題:

實驗

藥品

制取氣體

量氣管中的液體

Cu、稀HNO3

H2O

Na OH固體、濃氨水

NH3

鎂鋁合金、足量NaOH溶液

H2

H2O

1)實驗I通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度,有的同學認為該實驗設計不可行,主要原因是__________________________

2)實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是_______(填字母編號,下同)

ANaOH溶液B.氨水C.煤油D.氯化銨溶液

實驗剩余的NH3需吸收處理,以下各種尾氣吸收裝置中,不能防止倒吸的是________;

3)①寫出實驗Ⅲ中涉及的離子反應方程式_________________________;

②反應前,先對量氣管進行第一次讀數(shù)。讀數(shù)時,應注意的操作是________________,并使視線與凹液面最低處相平;反應后,待裝置溫度冷卻到室溫時,再對量氣管進行第二次讀數(shù)。

③實驗Ⅲ在25℃、1.01×105Pa條件下獲得以下數(shù)據(jù):

編號

鎂鋁合金質(zhì)量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

1.0g

10.0mL

376.6mL

1.0g

10.0mL

364.7mL

1.0g

10.0mL

377.0mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù),計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖Ⅰ~Ⅳ所示,下列有關說法正確的是(

A.實驗Ⅰ可以根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體

B.實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉

C.與實驗Ⅲ相比,實驗Ⅱ的優(yōu)點是可以用一套裝置同時進行兩個對比實驗,而Ⅲ不行

D.實驗Ⅳ分別測定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH,碳酸氫鈉溶液pH大于碳酸鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4 mol A(g)2 mol B(g)2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,反應2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是

A.2 s后物質(zhì)A的轉化率為70%

B.當各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時,該反應達到了平衡狀態(tài)

C.達到平衡狀態(tài)時,增加A的物質(zhì)的量,AB的轉化率都提高

D.達到平衡狀態(tài)時,升高溫度,平衡逆向移動,同時化學平衡常數(shù)K減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2的減排已經(jīng)引起國際社會的廣泛關注,近日我國科學家實現(xiàn)了CO2高選擇性、高穩(wěn)定性加氫合成甲醇(CH3OH);卮鹣铝袉栴}:

(1)CH3OH的摩爾質(zhì)量是__gmol-1。

(2)2molH2O中所含原子的物質(zhì)的量為__mol。

(3)__g的氫氣中所含H原子的數(shù)目與1molCH3OH相同。

(4)0.1NAOCO2中有__個電子,標況下該CO2的體積為__L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為驗證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和甲中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。

實驗步驟:

(1)在甲裝置中,打開活塞a,加熱,待裝置中充滿黃綠色氣體時,與丙裝置連接。

(2)當丙裝置中FeC12溶液變黃時,停止加熱。

(3)打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗溶液中的離子。

(4)在乙裝置中,打開活塞b,待空氣排盡后,將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中,一段時間后停止。

(5)更新丙中試管,打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗溶液中的離子。

回答下列問題:

(1)乙中發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(2)實驗中,證明氧化性Fe3+SO2的離子方程式為_________。

(3)將甲裝置與丙裝置連接的目的是_______。

(4)III、III三組同學分別完成了上述實驗,實驗結果如圖:

上述實驗結果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是______(用“I”、“II”、“III”代號回答)。

(5)若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為:Cl2> Fe3+> I2的結論,則步驟為:

①往丙的漏斗中加入兩種試劑_______和一種溶劑_____。

②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl2慢慢通入丙中,觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。

③如果觀察到丙中溶液________則結論正確。

④停止通入Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,既顯酸性,又能發(fā)生酯化反應和消去反應的是( 。

A.

B.CH3CH=CHCOOH

C.

D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是

A. 一定溫度下,反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進行,該反應的ΔH<0

B. 氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e4OH

C. 常溫常壓下,氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2,轉移電子的數(shù)目為6.02×1023

D. 反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH可通過下式估算:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為紀念迪米特里·門捷列夫發(fā)明的元素周期表誕生150周年,聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”.元素周期表是科學界最重要的成就之一,表是元素周期表的一部分,其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素.

請按要求回答下列問題:

(1)將①、②和③三種元素相比較,非金屬性最強的是(填元素符號)______;用原子結構解釋原因,理由是:_________

(2)元素②與⑥的氫化物的穩(wěn)定性順序為________(填化學式);

(3)元素②與元素④能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物Y,Y在常溫下為固態(tài),焰色反應為黃色,Y與①的最高價氧化物反應的化學方程式為__________

(4)元素④和元素⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是___

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