【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是
A. Y的原子半徑比X的大
B. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵
D. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4
【答案】D
【解析】Q、X、Y和Z為短周期元素,根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢茫@4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,設(shè)X最外層電子數(shù)為x,則Y、Q、Z最外層電子數(shù)分別為x+1,x-1,x+2,則x+x+1+x-1+x+2=22,x=5,因此Q、X、Y和Z分別為Si,N,O,Cl。A. 同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,Y的原子半徑比X的小,故A錯(cuò)誤;B. Q的最高價(jià)氧化物的水化物為硅酸,酸性比高氯酸弱,故B錯(cuò)誤;C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵,如硝酸銨,故C錯(cuò)誤;D. 硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì),硅與氯可形成化合物SiCl4,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于鈉的敘述中,正確的是
A. 鈉是銀白色金屬,熔點(diǎn)低,硬度大
B. 加熱時(shí),金屬鈉劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰
C. 鈉與氧氣反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物是由O2的用量決定的
D. 金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“一碳化學(xué)”是以分子中只含一個(gè)碳原子的化合物(如CO、CH4等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)。發(fā)展“一碳化學(xué)”,開發(fā)利用我國(guó)相對(duì)豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。下面是以焦炭為原料,經(jīng)“一碳化學(xué)”途徑制取乙二醇的過程:
(1)在容積為2L的密閉容器中,由CO和H2合成乙醇的反應(yīng)為
2CO(g)+ 4H2(g)CH3CH2OH(g)+ H2O(g),在其他條件不變的情況下,CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示(注:T1、T2均大于280℃):
①根據(jù)上圖可推知該反應(yīng)ΔH_________0(填“>”、“<”或“=”)。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________,降低溫度平衡常數(shù)將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
③下列說法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________(選填編號(hào))。
a.容器中的壓強(qiáng)不變 b.混合氣體的密度不再變化
c.v正(CO)=2v逆(H2O) d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
(2)草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸(H2C2O4)為二元中強(qiáng)酸
①用離子方程式解釋KHC2O4溶液顯酸性的原因:_______________。
②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性,此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是________(填序號(hào))。
a.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)
b.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)
c.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)
d.c(K+)>c(Na+)
(3)CH3OH(l)氣化時(shí)吸收的熱量為27kJ/mol,CH3OH(g)的燃燒熱為677kJ/mol,請(qǐng)寫出CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式______________________________。以甲醇為原料,使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池,該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用pH計(jì)測(cè)得某稀鹽酸的pH為1.54
C.用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D.用托盤天平稱得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.15g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.23 kJ·mol-1,說法正確的是
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.S 與 O2 反應(yīng)的反應(yīng)熱是 297.23 kJ
C.1molSO2(g)的總能量小于 1molS(s)和 1molO2(g)能量總和
D.1molSO2(g)的總能量大于 1molS(s)和 1molO2(g)能量總和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______.
已知:K1000℃>K800℃,則該反應(yīng)是_________反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”);
(2)已知在800 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.9,則該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K2 = ______________ ,反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K3 =_______________ 。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為_____________℃。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng).實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí),1mol H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量;1mol CH4(g)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體,放出890.3kJ的熱量.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8 kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJ/mol
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1902年德國(guó)化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法.
(1)某溫度時(shí),N2與H2反應(yīng)(可逆反應(yīng))過程中的能量變化如圖1所示.
①寫出合成氨的熱化學(xué)方程式 .
②下列敘述正確的是 .
A.b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
B.在密閉容器中加入28gN2、6gH2 , 充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ
C.由圖可知,斷開1molN≡N鍵與3molH﹣H鍵吸收的能量和小于形成6molN﹣氮?dú)滏I所放出的能量
D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的能量
(2)在一容積為4L的密閉容器中,加入0.4molN2和1.2molH2 , 在一定條件下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖2所示.據(jù)圖計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率(H2)為mol/(Lmin),平衡時(shí),c(N2)為 .
(3)哈伯因證實(shí)N2、H2在固體催化劑(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎(jiǎng).若用 分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑,則在固體催化劑表面合成氨的過程可用如圖表示.吸附后,能量狀態(tài)最高的是(填字母序號(hào)).
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