Question

【題目】已知草酸為二元弱酸H2C2O4HC2O4-+H+，Ka1；HC2O4-C2O42-+H+ Ka1；常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是

A. pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)

B. pH=2.7溶液中：c2(HC2O4-)/[c(H2C2O4)×c(C2O42-)]=1000

C. 將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4．2

D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、pH=1.2時，H2C2O4、HC2O4-的物質(zhì)的量分數(shù)相等，且c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)，則c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)，故A正確；B、由圖象可知pH=1.2時，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，則Ka1=c(H+)=10-1.2，pH=4.2時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，Ka2=c(H+)=10-4.2，由電離常數(shù)可知==1000，故B正確；C、將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水，可配成不同濃度的溶液，溶液濃度不同，pH不一定為定值，即不一定為4.2，故C錯誤；D、向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對水的電離抑制的程度減小，水的電離度一直增大，故D正確；故選C。