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【題目】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中

A. 硫元素被氧化

B. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

C. 每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子

D. 相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2

【答案】D

【解析】試題分析： 分析S元素的化合價，判斷即被氧化也被還原；根據方程式：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，當生成1molNa2S2O3，轉移8/3mol電子.且氧化劑與還原劑物質的量之比為2:1.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同學們已經學習了幾種典型的有機化學反應類型——取代反應、加成反應、酯化反應。寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型。

①乙醇與金屬鈉反應：_____________________________，屬于___________反應；

②由苯制取硝基苯：_______________________________，屬于____________反應；

③由苯制取環(huán)己烷：_______________________________，屬于____________反應；

④乙烯使溴水褪色：_______________________________，屬于____________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生 C2H4 并檢驗 C2H4 性質的實驗。請回答下列問題：

(1)C2H4的電子式：_________。

(2)B 裝置中反應的化學方程式為：____________。

(3)C 裝置中可觀察到的現象是__________。

(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產生二氧化碳。根據本實驗中裝置________(填字母)中的實驗現象可判斷該資料是否真實。

(5)通過上述實驗探究，除去甲烷中乙烯的方法是______。

A．氣體通入水中
B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶

C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．氣體通過氫氧化鈉溶液

某種烯烴與H2 1：1加成后的產物如圖所示:則該烯烴的結構有_______種。

(6)苯和乙烯都是石油化工的重要原料，苯和溴反應的方程式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸為二元弱酸H2C2O4HC2O4-+H+，Ka1；HC2O4-C2O42-+H+ Ka1；常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是

A. pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)

B. pH=2.7溶液中：c2(HC2O4-)/[c(H2C2O4)×c(C2O42-)]=1000

C. 將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4．2

D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化學基礎填空題：

⑴具有復合官能團的復雜有機物中官能團具有各自的獨立性，在不同條件下所發(fā)生的化學反應可分別從各官能團討論。根據上圖回答：該物質具有的官能團是_______________、_____________（填化學式），所以該物質即可以歸為_____________類又可以歸為____________類（填有機物的類別）。

⑵寫出下列化合物的名稱或結構簡式：

①結構簡式為

此烴的名稱為__________________

②結構簡式為此烴的名稱為_______________

③2，4－二甲基已烷的結構簡式為_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中存在大量的Ba2＋、Ag＋、NH4＋，該溶液中還可能大量存在的離子是

A．OH－ B．Cl－ C．SO42－ D．NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）F的質譜圖中，最大質荷比的數值是___________；

（2）寫出反應③所需要的試劑_______；反應②的反應類型是___________；

（3）有機物B中所含官能團的名稱是__________；

（4）寫出有機物X的結構簡式__________；

（5）寫出由E到F的化學方程式__________；

（6）A所有的鏈狀二氯取代物同分體數目有__________種；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應：H2 (g) +I2 (g)2HI(g)．反應體系中各物質濃度的有關數據如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/mol·L-1

c(I2)/mol·L-1

c(HI)/mol·L-1

甲

0.01

0.01

0.004

乙

0.01

0.02

a

丙

0.02

0.01

b

丁

0.02

0.02

——

下列判斷正確的是

A. HI的平衡濃度：a=b>0.004

B. 平衡時，H2的轉化率：丁>甲

C. 平衡時，乙中H2的轉化率等于20%

D. 丙中條件下，該反應的平衡常數K=4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問題：

（1）電解質溶液為稀H2SO4時，若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應為：______________；溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（2）電解質溶液為NaOH（aq）時，若燈泡亮,則Mg電極為電池的______極（填“正”或“負”）．若產生標況下33.6L氣體，則溶液增重______g

（3）再次更換一種電解質溶液，組成原電池，使得溶液質量減少，請寫出一種可能的電解質溶液_________ 。

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