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【題目】用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對水消毒是城市飲用水處理的新技術。

已知反應： Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是( )

A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B. 3 mol Na2O2發(fā)生反應，有 12 mol 電子轉移

C. Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物

D. 在 Na2FeO4中 Fe 為＋4 價，具有強氧化性，能消毒殺菌

【答案】C

【解析】A. Na2O2中氧元素化合價降低，所以Na2O2是氧化劑，故A錯誤；B. Na2O2～2e-，3molNa2O2發(fā)生反應，有6mol電子轉移，故B錯誤；C. Na2FeO4既含有化合價升高的鐵元素，又含有化合價降低的氧元素，所以Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物，故C正確；D. 在Na2FeO4中Fe為＋6價，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八種離子中的幾種(不考慮水的電離)，且溶液中各離子濃度均為0.1 mol·L-1。向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關于溶液X的分析中不正確的是

A. 肯定不含Cl- B. 肯定不含H+ C. 肯定含有SO32- D. 肯定不含NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應�，F(xiàn)有以下實驗記錄：

實驗編號

①

②

③

④

⑤

溫度/℃

30

40

50

60

70

顯色時間/s

160

80

40

20

10

回答下列問題：

（1）該反應的離子方程式為_____________________________。

（2）該實驗的目的是____________________________________。

（3）實驗試劑除了1mol· L-1 KI溶液、0.1mol·L-1 H2SO4溶液外，還需要的試劑是______________，實驗現(xiàn)象為________________________。

（4）升高溫度時，顯色時間變短，主要原因是_____________

A．反應物分子總數(shù)增加，有效碰撞的機會增多

B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．該化學反應的過程是吸熱的

D．該化學反應的過程是放熱的

（5）若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有關說法正確的是（　 �。�

A. 反應中NF3是氧化劑,H2O是還原劑

B. 反應中被氧化與被還原的原子物質的量之比為2∶1

C. NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象

D. 若反應中生成0.2 mol HNO3,則反應共轉移0.2 mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂、蛋白質是重要的營養(yǎng)物質。下列有關的敘述正確的是( )

A. 向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，產生白色沉淀，是因為蛋白質發(fā)生了變性

B. 將 2mL 1 mo1·L-1CuSO4 溶液與 4 mL 0.5 mo1·L-1NaOH 溶液混合后，再加入 1mL10％的葡萄糖溶液，煮沸后未出現(xiàn)紅色沉淀。實驗失敗的主要原因是氫氧化鈉用量不足

C. 用玻璃棒蘸取牛油與氫氧化鈉反應后的液體，滴入沸水中，若有油狀液體浮在水面，則說明皂化反應已經完全

D. 某實驗小組探究淀粉水解程度的實驗中，要進行的主要操作順序依次是： ①滴入稀硫酸； ②加熱；③冷卻后將溶液等分于兩支試管中； ④一支試管中加入新制的銀氨溶液并水浴加熱； ⑤另一支試管中先滴加過量的氫氧化鈉溶液，再滴加少量碘水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)

實驗序號

實驗溫度/K

參加反應的物質

溶液顏色褪至無色時所需時間/s

KMnO4溶液(含硫酸)

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

6

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t1

(1)通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響，其中V1＝____，T1＝___；通過實驗___可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。

(2)C組實驗中溶液褪色時間t1____(填“＞”或“＜”)8s,C組實驗的反應速率v(KMnO4) = ______。(用含有t1的式子表示)

(3)寫出相應反應的離子方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產均密切相關。下列有關敘述正確的是

A. 離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛，如氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜

B. 半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片主要材料是經提純的SiO2

C. 2017年4月26日，中國第二艘航母舉行下水儀式，該航母使用了素有“現(xiàn)代工業(yè)的骨骼”之稱的碳纖維。碳纖維是一種新型的有機高分子材料

D. 獲得2015年諾貝爾生理學、醫(yī)學獎的屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出有機青蒿素分子，該技術應用了萃取原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B和C在周期表中相鄰，C和E同主族；B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。下列說法正確的是（ ）

A. C、D、E三種原子對應的原子半徑有大到小的順序：E>C>D

B. 由A、B、C三種元素按原子個數(shù)比4:2:3組成化合物所含的化學鍵只有離子鍵

C. A、C兩種元素的單質與KOH溶液組成的燃料電池，其負極反應式為H2–2e- +2OH- = 2H2O

D. 通過比較C和E兩種元素氣態(tài)氫化物水溶液酸性能確定兩種元素非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.放熱的反應在常溫下一定很易發(fā)生

C.一個反應是放熱反應還是吸熱反應主要由反應物、生成物所具有的總能量的相對大小決定，而不是由反應是否需要加熱而決定

D.吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量、放熱反應發(fā)生過程中不再需要外界能量

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