Question

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B和C在周期表中相鄰，C和E同主族；B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。下列說法正確的是（ ）

A. C、D、E三種原子對應的原子半徑有大到小的順序：E>C>D

B. 由A、B、C三種元素按原子個數(shù)比4:2:3組成化合物所含的化學鍵只有離子鍵

C. A、C兩種元素的單質與KOH溶液組成的燃料電池，其負極反應式為H2–2e- +2OH- = 2H2O

D. 通過比較C和E兩種元素氣態(tài)氫化物水溶液酸性能確定兩種元素非金屬性強弱

Answer 1

【答案】C

【解析】A與C分別為H和O，則可得A~E分別為：H,N,O,Na,S。 A. 顯然Na的半徑要大于S和O兩種元素，A錯誤；B. 在NH4NO3中，NH4+和NO3-之間形成離子鍵，NH4+中有共價鍵，B錯誤；C. 氫氧燃料電池的負極為氫氣失去電子被氧化，C正確；D. 氨氣溶于水中，可以與水作用形成氫鍵，使得電離能力下降，不能以水溶液酸性確定元素非金屬性強弱，D錯誤。故選擇C。