精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是

A．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ΔH＝＋(b＋c－a) kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ΔH＝＋2(b－a) kJ·mol－1

C．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ΔH＝－2(b＋c－a) kJ·mol－1

D．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(g) ΔH＝＋(a＋b) kJ·mol－1

 

C

【解析】

試題分析：根據圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以是正反應是放熱反應，C正確，A、B、D不正確；答案選C。

考點：反應熱的判斷、計算及圖像識別

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014秋貴州省遵義市高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列食品添加劑與類別對應正確的一組是

A．著色劑_______苯甲酸鈉

B．調味劑_______亞硝酸鈉

C．營養(yǎng)強化劑_______糧食制品中加賴氨酸

D．防腐劑_______莧菜紅

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014秋福建省高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應屬于氧化還原反應的是

A．H2 + CuO == Cu + H2O

B．Na2O + H2O== 2 NaOH

C．CaCO3==CaO + CO2↑

D．KOH + HNO3== KNO3 + H2O

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014秋湖北省武漢市高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

從表格中判斷以下說法中不正確的是

A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸

C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4＝2H＋＋ SO42－

D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強弱

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014秋湖北省武漢市高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判斷不正確的是

A．達到化學平衡時，2正（O2）＝逆（SO3）

B．達到化學平衡時，容器中氣體壓強不再變化

C．若單位時間內生成x molSO3的同時消耗x mol SO2，則反應達到平衡狀態(tài)

D．達到化學平衡時，容器中混合氣體的平均相對分子質量不再變化

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014秋湖北省武漢市高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質的質量分數(shù)(ω)和物質的量濃度(c)，因此在配制溶液時，根據不同的需要，有不同的配制方法。請完成下列填空題。

（1）用10％(密度為1.00g·cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2％的NaOH溶液。

①計算：需______g10％(密度為1.00g·cm-3)的NaOH溶液，需加______mL水(密度為1.00g·cm-3)進行稀釋。

②量�。河胈______mL量筒（可供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL，下同）量取10％的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內液體_______相切，然后倒入燒杯里，用______mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。

（2）把98％(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸稀釋成3 mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：

①需要量取濃硫酸___________mL(保留一位小數(shù))。

②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是：___________。

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復操作兩次

C．把已冷卻的稀硫酸注入經檢查不漏水的容量瓶中

D．根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻

G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達到刻度線

H．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線

③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的濃度將_________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉入E操作中的小燒杯中，所配溶液的濃度將_________；如果上述G操作中目光仰視，所配溶液的濃度將_________；如果上述D操作中目光俯視，所配溶液的濃度將_________。

（3）實驗室用NaOH固體配制1mol/L的NaOH溶液和用98％(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制1mol/L的H2SO4溶液各100mL。

①配制1mol/L的NaOH溶液，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)為_______(填代號，下同)。

A．4.0g B．小于4.0g C．大于4.0g

②配制1mol/L的 H2SO4溶液，在燒杯中稀釋濃硫酸的正確操作是： 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014秋湖北省武漢市高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把各組中的氣體通入溶液中，溶液導電能力顯著增強的是

A．CO2 (g)通入NaOH溶液中

B．CO2 (g)通入石灰水中

C．NH3 (g)通入CH3COOH溶液中

D．NH3 (g)通入鹽酸中

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）低碳經濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。

已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請回答下列問題：

（1）該反應逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ 。

（2）上述正反應方向是 反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（3）850℃時在體積為10L反應器中，通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝ mol·L－1·min－1。

（4）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表。

①表中3 min～4 min之間反應處于 狀態(tài)；C1數(shù)值 0.08 mol·L－1（填大于、小于或等于）。

②反應在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是 （單選），表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）。

A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度

（5）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020 mol·L－1，在該條件下，CO的最大轉化率為： 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學性質。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為

下列原子中，與氧元素原子的化學性質相似的是

 

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案