13．利用鋁熱反應可以焊接鋼軌．下列說法正確的是（　　）
A．鋁、氧化鋁中鋁元素微粒的半徑r（Al3+）＜r（Al）
B．工業(yè)上可用鋁熱反應的方法提取鎂
C．在鋁熱反應中化學能全部轉化為光能
D．在鋁熱反應中鐵的還原性大于鋁的還原性

分析 A．電子層越多，微粒半徑越大，據(jù)此判斷r（Al3+）、r（Al）的大��；
B．鎂的活潑性大于Al，無法通過鋁熱反應獲得鎂；
C．鋁熱反應中化學能轉化成熱能、光能等；
D．鋁熱反應中，置換出的金屬的還原性必須小于鋁．

解答 解：A．鋁離子含有2個電子層，鋁原子含有3個電子層，則微粒的半徑大小為：r（Al3+）＜r（Al），故A正確；
B．由于鋁的還原性需要鋁，無法通過鋁熱反應提取鎂，工業(yè)上通常采用電解熔融氯化鎂的方法獲得鎂，故B錯誤；
C．在鋁熱反應中，化學能除了轉化成光能，還轉化為熱能等能量，故C錯誤；
D．鋁熱反應中，被置換出的金屬的還原性必須小于Al的，如鐵的還原性小于鋁的還原性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鋁熱反應原理及其應用，題目難度中等，明確鋁熱反應原理為解答關鍵，注意掌握鋁熱反應條件及能量變化情況，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如圖裝置進行實驗（實驗室制取氯氣的反應為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O）：

請按要求回答下列問題：
（1）飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（2）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍．
（3）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸（填名稱）．
（4）C12與石灰乳反應制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣．
（5）該興趣小組用8.7gMnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標準狀況下的Cl22.24L．
（6）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是AC（填序號）．
A．將人群向高處疏散     
B．將人群向低處疏散
C．關閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D．關閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Fe3+、OHˉ、SO42ˉB．Mg2+、Na+、Clˉ、SO42ˉ
C．NH4+、Mg2+、NO3-、OHˉD．H+、K+、NO3-、CO32ˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結構簡式為CH3OH．
（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?H++HO2-．常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃．DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是56 L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）、c（OH-）滿足c（H+）•c（OH-）=10-24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（　�。�
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液，現(xiàn)用鉛蓄電池電解硫酸鈉稀溶液一段時間后，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（　�。�
A．蓄電池放電時，每消耗0.1molPbO2，則共生成0.1molPbSO4
B．電解硫酸鈉溶液時的陽極反應式為4OH--4e=2H2O+O2↑
C．電解一段時間后若硫酸鈉溶液中沒有晶體析出則c（Na2SO4）不變
D．蓄電池放電一段時間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都變大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學研究任何一種物質(zhì)的性質(zhì)，都一般取用純凈物．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．不銹鋼B．干冰C．碘酒D．空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．實驗Ⅰ：制備少量氧氣
B．實驗Ⅱ：比較酸性強弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
C．實驗Ⅲ：分離溴的苯溶液
D．實驗Ⅳ：觀察純堿的焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．鐵B．氫氧化鉀C．酒精D．空氣

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