8．常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）、c（OH-）滿(mǎn)足c（H+）•c（OH-）=10-24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（　　）
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

分析 由水電離產(chǎn)生的c（H+）、c（OH-）滿(mǎn)足c（H+）•c（OH-）=10-24，即水的電離逆向移動(dòng)，該溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：水電離產(chǎn)生的c（H+）、c（OH-）滿(mǎn)足c（H+）•c（OH-）=10-24，即水的電離逆向移動(dòng)，該溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性溶液，題目要求一定可以大量共存，即在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性溶液中均可以大量共存，
A．Al3+在堿性溶液中不能大量共存，故A不選；
B．酸、堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．AlO2-在酸性溶液中不能大量共存，故C不選；
D．NH4+在堿性溶液中不能大量共存，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．該研究性學(xué)習(xí)小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略）．已知：Cl2易溶于CCl4而HCl不溶于CCl4

按要求回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出裝置A制取Cl2的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中的試劑是無(wú)水CuSO4，現(xiàn)象是白色固體變?yōu)樗{(lán)色．
（3）裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是氯氣沒(méi)有漂白性，氯水有漂白性．
（4）裝置F的作用是除去氯氣，防止對(duì)HCl氣體檢驗(yàn)的干擾．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在F和D之間再連接一個(gè)洗氣瓶裝置，則裝置中應(yīng)放入淀粉KI溶液（填寫(xiě)試劑或用品名稱(chēng)），改正后證明有HCl揮發(fā)出來(lái)的現(xiàn)象是淀粉KI溶液不變藍(lán)，G中產(chǎn)生白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列措施符合安全要求的是（　�。�
A．金屬鈉著火時(shí)，立即用沾水的毛巾覆蓋
B．將含有硫酸的廢液倒人水池，用大量水沖人下水道
C．鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣可直接點(diǎn)燃，觀(guān)察火焰的顏色
D．大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強(qiáng)氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了探索性實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置：

操作步驟及有關(guān)現(xiàn)象如下：
①裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無(wú)色．
回答下列問(wèn)題：
（1）用化學(xué)方程式表示KClO3氧化濃鹽酸的反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）裝置B中為濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙，反應(yīng)一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，能否僅通過(guò)該現(xiàn)象說(shuō)明A裝置中產(chǎn)生氯氣？不能（填“能”或“不能”），請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因4H++O2+4I-=2I2+2H2O．
裝置C中濕潤(rùn)的紅色布條褪色，是因?yàn)楫a(chǎn)生了具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)HClO
（3）D的作用之一是吸收產(chǎn)生的氯氣，可以用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液可以恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-時(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-．
（4）實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2+4HCl═Cl2↑+2NaCl+2H2O
（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體有：HCl、O2（不包括水蒸氣），較難分離，因此實(shí)驗(yàn)室很少用該方法制取氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氯化亞砜（SOCl2）為無(wú)色或淺黃色發(fā)煙液體，易揮發(fā)，遇水分解，其制取過(guò)程的相關(guān)反應(yīng)如下：
S（s）+Cl2（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SCl2（l）  （Ⅰ）
SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl2）熔點(diǎn)-78°C，沸點(diǎn)59°C，下圖是實(shí)驗(yàn)室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置．
（1）儀器組裝完成后，檢查裝置氣密性的操作是（關(guān)閉分液漏斗活塞）在干燥管末端連接一個(gè)排盡空氣的氣球，對(duì)A中燒瓶微熱，若氣球膨大，停止加熱，氣球恢復(fù)原狀，說(shuō)明裝置氣密性良好；反應(yīng)前要先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是防止加熱硫粉時(shí)，空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)．
（2）裝置D中玻璃儀器的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動(dòng)使硫附著在容器的內(nèi)壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更加充分．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻．裝置F（盛放堿石灰）的作用是一是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；，二是吸收多余的氯氣．
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫?yàn)樵�，能生產(chǎn)高純度（99%以上）氯化亞砜，為使原子的利用率達(dá)到100%，三者的物質(zhì)的量比為1：1：1；氯化亞砜遇水易分解，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證氯化亞砜與水完全反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說(shuō)明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有HCl生成．
已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．利用鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋁、氧化鋁中鋁元素微粒的半徑r（Al3+）＜r（Al）
B．工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)的方法提取鎂
C．在鋁熱反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為光能
D．在鋁熱反應(yīng)中鐵的還原性大于鋁的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列實(shí)驗(yàn)室除雜所用試劑和操作均合理的是（　�。�
 選項(xiàng) 物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)） 除雜試劑 操作
 A 鐵器（植物油） 熱純堿溶液 洗滌
 B BaCO3（BaSO${\;}_{{4}_{\;}}$）飽和碳酸鈉溶液 攪拌、過(guò)濾
 C KNO3（NaCl） 水 蒸發(fā)結(jié)晶
 D HCl（Cl2） 飽和食鹽水 洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的氧原子數(shù)目為3NA
D．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某�；瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對(duì)酸雨及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行了測(cè)定．第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中；
②向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
③每隔一定時(shí)間測(cè)定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示．
                         表Ⅰ不同時(shí)間酸雨的pH
測(cè)定時(shí)間/小時(shí)鐘0124
pH4.734.624.564.55
（1）一段時(shí)間后，觀(guān)察到玫瑰花瓣紅色變淺，原因是SO2有漂白作用．
（2）生成白色沉淀的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
第二組，擬用如圖裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（4）通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是氣密性檢查；KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是增大接觸面積，有利于SO2的充分吸收．
（5）已知：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．隨著空氣的不斷通入，酸性高錳酸鉀的溶液逐漸變淺直至褪色，說(shuō)明SO2具有還原性性．
（6）若實(shí)驗(yàn)中氣體流速aL•min-1，酸性KMnO4溶液的體積bL，其濃度為cmol•L-1，從氣體通入到紫色恰好褪去，用時(shí)5min．則空氣中二氧化硫的含量為$\frac{32bc}{a}$g•L-1．

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