下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　�。�
A、制鐵：以鐵礦石為原料，在高溫條件下用CO還原得到鐵單質(zhì)
B、制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，電解熔融的氧化鎂得到鎂單質(zhì)
C、制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液得到金屬鈉
D、制鋁：從鋁土礦中，經(jīng)一系列反應(yīng)得到氯化鋁，電解熔融的氯化鋁得到金屬鋁
考點：金屬冶煉的一般原理
專題：元素及其化合物
分析：A．工業(yè)上用一氧化碳還原鐵礦石制取鐵；
B．工業(yè)上用電解熔融氯化鎂來制取鎂；
C．工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl來制�。�
D．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取鋁．
解答： 解：A．工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2，故A正確；
B．氧化鎂熔點高，工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑，故B錯誤；
C．工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl
 通電 
.
 
2Na+Cl2↑，電解氯化鈉溶液得不到鈉，故C錯誤；
D．工業(yè)制鋁是電解熔融的氧化鋁來：2Al2O3
 通電 
.
 
4Al+3O2↑，氯化鋁是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題主要考查了金屬的冶煉，熟悉不同金屬的冶煉方法是解題關(guān)鍵，注意對知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用固體NaOH配制250mL 0.5mol?L-1NaOH溶液；
（1）在下列儀器中：①托盤天平（帶砝碼）；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL
容量瓶；⑦藥匙；⑧250mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝．
A．配制過程中必須用到的儀器有：
 
．（填寫代號）．
B．容量瓶使用前應(yīng)
 
，中學化學實驗常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有：
 
；
（2）下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏高的有：
 
（填寫代號）．
①稱取固體NaOH時未用小燒杯　
②沒有用水沖洗燒杯2～3次　
③定容時，俯視液
面使之與刻度相切　
④溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度
相切　
⑤將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容　
⑥樣品中混有Na2O雜質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（二甲醚）（g）+CO2（g）△H＜0達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號）．
a．升高溫度b．加入催化劑     c．減小CO2的濃度d．增加CO的濃度      e．分離出二甲醚
（2）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，此時c（CH3OH）=
 
；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是（　　）
A、容量瓶事先沒有烘干
B、定容時觀察液面俯視
C、定容時觀察液面仰視
D、轉(zhuǎn)移液體至容量瓶時有少量液體流出

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置進行實驗?zāi)苓_到試驗?zāi)康那液侠淼氖牵ā　。?br />
 ABCD
裝置    
目的 轉(zhuǎn)移溶液 制取少量的氫氧化鋁 檢驗?zāi)咎颗c濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的兩種氣體產(chǎn)物 用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

IO3-與HSO3-在酸性條件下的反應(yīng)機理如下：
①IO3-+HSO3-+H+═HSO4-+H2O2 ；
②HSO3-+H2O2═HSO4-+H2O
③H2O+HSO3-═HSO4-+I-+H+．
下列說法正確的是（　　）
A、H+是該反應(yīng)的催化劑
B、反應(yīng)速率與c（H2O2）無關(guān)
C、H2O是該反應(yīng)的催化劑
D、v（IO3-）=v（HSO3-）=v（HSO4-）=v（I-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物中：（填序號）

（1）能與金屬鈉反應(yīng)的是
 

（2）能與NaOH反應(yīng)的是
 

（3）能與Na2CO3反應(yīng)的是
 

（4）能與NaHCO3反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達平衡時，要使v正降低、c（A）增大，應(yīng)采取的措施是（　　）
A、加壓B、減壓
C、減小C的濃度D、降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng) 3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若測知以 Z 表示的平均反應(yīng)速率為 0.01mol?L-1?min-1，則 n是（　　）
A、2B、4C、1D、3

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