【題目】在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42－與H2反應(yīng)生成S2－，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.正極的電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－＝H2＋2OH－

B.SO42－與H2的反應(yīng)可表示為：4H2＋SO42－S2－＋4H2O

C.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)3

D.在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕

【答案】C

【解析】

A．在潮濕的深層土壤中鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，沒有氧氣參與反應(yīng)，正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)式為2H2O +2e-=2OH-+H2，故A正確；

B．SO42-與H2在厭氧細(xì)菌的催化作用下反應(yīng)生成S2-和H2O，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子反應(yīng)式為：4H2+SO42-S2-+4H2O，故B正確；

C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式都是Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，SO42-與H2的反應(yīng)可表示為：4H2+SO42-S2-+4H2O，亞鐵離子和硫離子反應(yīng)生成硫化亞鐵，硫離子是多元弱酸陰離子，水解分步進(jìn)行，水解的離子方程式為：S2-+H2OHS-+OH-，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，所以鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)2，故C錯(cuò)誤；

D．原電池中，作負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)，Fe、Zn和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，鋅更活潑，易失電子作負(fù)極，Fe作正極，所以Fe被保護(hù)，在鋼管表面鍍鋅可以防止腐蝕，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分：

①

④

⑤

⑥

②

③

⑦

⑧

Fe

Ⅰ．用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）①、②、⑥形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型有________。

（2）④、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_______。

（3）寫出②的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。Y的水溶液與潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生一種有毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

Ⅱ．A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）若A是一種金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途_____；

（2）若A、B、C均為化合物且含有同一種金屬元素，D是會(huì)造成溫室效應(yīng)的一種氣體，請(qǐng)寫出D的電子式_____，A和C反應(yīng)的離子方程式 ___。

(3)若D是一種常見的過渡金屬單質(zhì)，原子核內(nèi)有26個(gè)質(zhì)子，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的方法是________；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表述中正確的是(　　)

A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol，則1mol氫氣燃燒放出熱量為483.6 kJ

B.由C(石墨，s)C(金剛石，s)　ΔH=+11.9 kJ·mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

C.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH不同

D.化學(xué)變化不一定都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s

C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2可降解廢水中的有機(jī)物，活性炭(AC)能促進(jìn)H2O2分解產(chǎn)生羥基自由基(·OH)，提高對(duì)水中有機(jī)化合物的降解率。實(shí)驗(yàn)表明，AC表面的酸堿性會(huì)影響H2O2的分解反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室中，將純化的AC在氮?dú)?60mL·min-1)和氨氣(20mL·min-1)氣氛中于650℃熱處理2h可制得氨氣改性活性炭(ACN)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)純化AC：將AC研磨后置于10％鹽酸中浸泡6h除去灰分，用蒸餾水洗滌至中性。研磨的目的是_____________。為了防止放置過程中再次吸水，烘干后的AC應(yīng)置于_________(填儀器名稱)中備用。

(2)制備ACN：

檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是_________，其目的是_________；一段時(shí)間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)活塞K1、K2、K3的狀態(tài)為______________。U型管b內(nèi)試劑B的作用是____________________。

(3)通過氨氣改性處理后，得到的ACN表面仍有少量羧基和酚羥基，其含量可采用滴定法測(cè)定。測(cè)定羧基含量的方法：在錐形瓶中加入ACN 0.5g，加入0.05mol· L-1的X溶液a mL。上恒溫?fù)u床，吸附平衡。以甲基橙作指示劑，用0.1mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸反滴定剩余的X溶液，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的平均用量為bmL。則X為________(填“NaOH”“Na2CO3”或“NaHCO3”)，計(jì)算所得活性炭表面的羧基含量為______mol·kg-1(已知：ACN中，羧基的Ka=1.0×10-4、酚羥基的Ka=5.0×10-9、碳酸的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11；用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)某課題組以2500mg·L-1苯酚溶液為模型廢水，研究AC和ACN表面的酸堿性對(duì)H2O2降解苯酚的影響，得到如下圖像：

由圖像可知，________(填“AC”或“ACN”)更有利于H2O2降解苯酚，原因是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所的一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，如圖所示，甲烷在催化作用下脫氫，在不同溫度下分別形成等自由基，在氣相中經(jīng)自由基：CH2偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯(該反應(yīng)過程可逆)

物質(zhì)

燃燒熱/(kJmol-1)

氫氣

285.8

甲烷

890.3

乙烯

1411.0

(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式______________。

(2)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實(shí)現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式為C2H4O，不含雙鍵)該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì)，則反應(yīng)產(chǎn)物是____________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

(3)在400℃時(shí)，向初始體積為1L的恒壓密閉反應(yīng)，器中充入1 mol CH4，發(fā)生(1)中反應(yīng)，測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。則：

①在該溫度下，其平衡常數(shù)KC＝____________。

②若向該反應(yīng)器中通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng)，高于400℃)，則C2H4的產(chǎn)率____________。(填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”)，理由是_______________________________。

③若反應(yīng)器的體積固定，不同壓強(qiáng)下可得變化如右圖所示，則壓強(qiáng)P1，P2的大小關(guān)系是____________。

(4)實(shí)際制備C2H4時(shí)，通常存在副反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如右圖所示。在溫度高于600℃時(shí)，有可能得到一種較多的雙碳有機(jī)副產(chǎn)物的名稱是____________。

(5)C2H4、C2H6常常作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫出C2H4在NaOH溶液中做燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)方程式________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于化合反應(yīng)的是

A.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgB.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OD.CaCO3CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。

已知：；

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是____________。

A．化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B．化合物C具有弱堿性

C．化合物F能發(fā)生加成、取代、還原反應(yīng) D．X的分子式是C17H22N2O3

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________________________________________。

(3)寫出C+D→E的化學(xué)方程式_____________________________________________________。

(4)寫出化合物A(C10H14O2)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________。

1H－NMR譜和IR譜檢測(cè)表明：①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②分子中含有苯環(huán)、甲氧基(－OCH3)，沒有羥基、過氧鍵(－O－O－)。

(5)設(shè)計(jì)以CH2=CH2和為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)

_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)之后才能排放。

（1）CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。 反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

①從上表可以推斷：此反應(yīng)是__________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

②在830 ℃下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為________。

（2）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 kJ·mol1

③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1

回答下列問題：

①CO的燃燒熱為 _________。 若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ。

②寫出CO將NO2還原為單質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________

（3）汽車排氣管上的催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生上述的CO將NO2還原為單質(zhì)反應(yīng)。在一定溫度下，將一定量的CO和NO2充入2L固定容積的容器中，回答以下問題：

①從反應(yīng)開始到5min，生成了0.08mol N2，則5min內(nèi)υ(CO)=___________________molL1min1。

②25min時(shí)，物質(zhì)濃度變化如圖所示，則改變的條件可能是___________(填字母標(biāo)號(hào))。

A.縮小容器體積 B.增加NO2的濃度 C.降低溫度 D.升高溫度

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同步練習(xí)冊(cè)答案