2．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．已知：①A、B、C、D、E分別位于三個不同的短周期，②在元素周期表中，A與C、B與D分別同主族，③B原子的最外層電子數(shù)等于A與C原子序數(shù)之和的一半，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．簡單離子的半徑：r（D）＞r（E）＞r（B）＞r（C）
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：E＞D
C．A2B2、C2B2所含有的化學鍵類型完全相同
D．A、B、C、D四種元素形成的化合物溶于水呈酸性

分析 A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E分別位于三個不同的短周期，A為H，其中A與C、B與D分別同主族，且B原子的最外層電子數(shù)等于A與C原子序數(shù)之和的一半，A、C只能位于ⅠA族，A為H、C為Na，則B原子的最外層電子數(shù)為$\frac{1+11}{2}$=6，則B為O、D為S，結(jié)合原子序數(shù)可知E為Cl元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為H，B為O，C為Na，D為S，E為Cl，
A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子的半徑：r（D）＞r（E）＞r（B）＞r（C），故A正確；
B．非金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性D（S）＜E（Cl），則最高價氧化物對應水化物的酸性：E＞D，故B正確；
C．A與B形成X2Y2型化合物為H2O2，C與B能形成Na2O2，但雙氧水為共價化合物，過氧化鈉為離子化合物，形成化合物中含有化學鍵類型不同，故C錯誤；
D．A、B、C、D四種元素形成的化合物為硫酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，溶于水電離顯酸性，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、最外層電子數(shù)關(guān)系來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)如圖所示），可由石墨剝離而成．石墨烯的硬度極大，甚至超過了金剛石．下列說法正確的是（　�。�
A．石墨烯、石墨、金剛石、C60互為同位素
B．石墨烯中碳原子個數(shù)與碳碳鍵數(shù)目之比為2：3
C．石墨烯中碳原子采用sp3雜化
D．石墨烯的熔點比C60低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于在恒容密閉容器中、一定條件下進行的可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．氣體密度保持不變B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．各物質(zhì)濃度相等D．c（NH3）：c（N2）：c（H2）=2：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將SO2通入氫氧化鈉的酚酞試液中紅色褪去SO2具有漂白性
B向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時間后，再加入銀氨溶液并水浴加熱無銀鏡產(chǎn)生淀粉沒有水解
C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，觀察溶液顏色變化紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D向2mL 0．lmol/L的AgNO3溶液中先加入0．lmol/L的NaCl溶液3滴，再滴加0．lmol/L的NaI溶液3滴，觀察沉淀顏色變化先白色沉淀后出現(xiàn)黃色沉淀溶度積：AgI比AgCl更小
A．A、B．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有 X、Y 兩種元素，原子序數(shù)≤20，X 的原子半徑小于 Y，且 X、Y 原子的最外層電子數(shù)相同（選項中 m、n 均為正整數(shù)）．下列說法正確的是（　�。�
A．若 HnXOm為強酸，則 X 的氫化物溶于水一定顯酸性
B．若 X（OH）n為強堿，則 Y（OH）n 也一定為強堿
C．若 X 元素形成的單質(zhì)是 X2，則 Y 元素形成的單質(zhì)一定是 Y2
D．若 Y 的最高正價為+m，則 X 的最高正價一定為+m

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（　　）
A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．0.1mol-NH2中含有的電子數(shù)為0.7NA
B．標準狀況下，2.24L乙醇中含有的C-H數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，65gZn與足量濃H2SO4充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D．2.24LNO與1.12LO2充分反應所得氣體中原子數(shù)目一定為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）丙烯是石化工業(yè)的主要原料之一，由于市場對丙烯的需求量激增，丙烷脫氫制丙烯的技術(shù)日益受到重視．某研究機構(gòu)需得到C3H8（g）═3C（石墨，s）+4H2（g）的△H，但直接測定實驗難進行，可通過圖中各組物質(zhì)能量總和及相互間轉(zhuǎn)化中的能量變化計算得到：
①判斷：△H＞0（選填“＞”、“＜”或“=”）．
②△H=△H1-△H2-△H3（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）．
（2）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
（3 ）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的斷裂和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．已知反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值為：-93
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1                  ①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1             ②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ•mol-1         ③
根據(jù)蓋斯定律，計算　298K時C（s，石墨）和H2（g）反應生成1mol　C2H2（g）的焓變?yōu)?227.7kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Cl-、NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-
②常溫下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、[Al（OH）4]-
③室溫下水電離的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+
⑥室溫下c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-．
A．①③⑥B．①②⑤C．②④⑤D．①③④

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