Question

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 0.1mol-NH₂中含有的電子數(shù)為0.7N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的C-H數(shù)目為0.5N_A
• C． 常溫常壓下，65gZn與足量濃H₂SO₄充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A
• D． 2.24LNO與1.12LO₂充分反應(yīng)所得氣體中原子數(shù)目一定為0.3N_A

Answer 1

分析 A、氨基不顯電性；
B．乙醇標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；
C．鋅與足量濃硫酸反應(yīng)的方程式：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnS0₄+SO₂↑+2H₂O，Zn→Zn²⁺，1mol鋅參加反應(yīng)失去2mol電子，據(jù)此解答；
D．溫度壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體物質(zhì)的量．

解答 解：A、氨基不顯電性，1mol氨基含9mol電子，則0.1mol氨基中含0.9mol電子，即0.9N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的C-H鍵個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C.65gZn的物質(zhì)的量為1mol，與濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnS0₄+SO₂↑+2H₂O，Zn→Zn²⁺，1mol鋅參加反應(yīng)失去2mol電子，所以65gZn與足量濃 H₂SO₄充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A，故C正確；
D．氣體所處的狀態(tài)不明確，故NO和氧氣的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則含有的原子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．