【題目】下圖為某原電池裝置,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl.下列說法正確的是(

A.正極反應(yīng)為AgCl+e═Ag+Cl
B.放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

【答案】D
【解析】解:根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知,Ag失電子作負(fù)極失電子,氯氣在正極上得電子生成氯離子,
A.正極上氯氣得電子生成氯離子,其電極反應(yīng)為:Cl2+2e═2Cl , 故A錯誤;
B.放電時,交換膜左側(cè)銀為負(fù)極失電子形成銀離子與溶液中的氯離子結(jié)合成AgCl沉淀,所以左側(cè)溶液中有大量白色沉淀氯化銀生成,故B錯誤;
C.根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知,用NaCl溶液代替鹽酸,電池的總反應(yīng)不變,故C錯誤;
D.放電時,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e時,交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動,同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子,銀離子會與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,所以氯離子會減少0.01mol,則交換膜左側(cè)溶液中共約減少0.02mol離子,故D正確;
故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO).向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g,則下列敘述中正確的是(
A.當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時,消耗NaOH溶液的體積為150mL
B.當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為0.336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
C.當(dāng)金屬全部溶解時,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6mol
D.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個密閉容器中盛有N2和H2 , 它們的起始濃度分別是1.8mol/L和5.4mol/L,在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3 , 10min后測得N2的濃度是0.8mol/L,則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是(
A.0.1 mol/(Lmin)
B.0.2 mol/(Lmin)
C.0.3 mol/(Lmin)
D.0.6 mol/(Lmin)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一含有少量Na2SO4NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定;卮鹣铝袉栴}:

1)甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。他選用的藥品除樣品外,還應(yīng)有____。

2)乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測定樣品中NaOH的含量。

①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品12.00 g,全部溶于水配制成250.0 mL的溶液。用堿式滴定管取其中25.00 mL放在錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,待測。滴定管在使用前除洗滌外,還應(yīng)_____________。

②用濃度為1.00 0 mol·L1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。開始滴定前的一步操作是_________

③滴定過程中用pH計(jì)測定錐形瓶中溶液的pH,臨近滴定終點(diǎn)時測定pH應(yīng)每滴一滴測一次。

④滴定過程中,錐形瓶中溶液的pH變化如下

VHCl/mL

0.00

12.00

18.00

22.00

23.00

23.96

25.00

25.02

26.00

27.00

30.00

pH

13.1

12.6

12.2

11.7

11.4

9.9

7.0

4.0

2.7

2.4

1.9

請?jiān)谟疫呑鴺?biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。____________

⑤下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍,根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析,上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是______。

指示劑

變色范圍(pH

顏色

酸色

堿色

甲基橙

3.14.4

石蕊

5.08.0

藍(lán)

酚酞

8.210.0

⑥樣品中,NaOH的質(zhì)量百分含量為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】危險化學(xué)品的包裝標(biāo)簽上往往印有警示性標(biāo)志。下列化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志對應(yīng)正確的是

A. 酒精──腐蝕品 B. 濃硫酸──劇毒品

C. 汽油──易燃品 D. 燒堿──劇毒品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫、鐵的化合物有廣泛的應(yīng)用。

1)過二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物,H2O2分子中的兩個H原子被—SO3H基取代后即為過二硫酸。

(NH4)2S2O8中硫元素的化合價為_________;

②用過二硫酸銨溶液檢測廢水中的Mn2+,配平下面的離子反應(yīng):

__S2O82-+__Mn2++_____MnO4-+__SO42-+____

2)大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O,常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應(yīng),失去8mol電子。寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________。

3)磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖所示流程探究其組成:

A的化學(xué)式為____________;

②已知化合物A能與鹽酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L),寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一個完整的氧化還原反應(yīng)的方程式可以拆開,寫成兩個“半反應(yīng)式”,一個是氧化反應(yīng)式,另一個是還原反應(yīng)式.如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是:
氧化反應(yīng)為Cu﹣2e═Cu2+ , 還原反應(yīng)為2Fe3++2e═2Fe2+ , 原電池的電極反應(yīng)式也可利用此方法書寫.請回答下列問題:

(1)已知某一反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”分別為CH4+10OH﹣8e═CO32+7H2O和4H2O+2O2+8e═8OH . 請寫出該反應(yīng)的總反應(yīng)式:
(2)如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖,已知X極的電極反應(yīng)式為2H2﹣4e+4OH═4H2O,則X極為電池的(填“正”或“負(fù)”)極,Y極的電極反應(yīng)式為 . 當(dāng)電池工作一定時間后,電解質(zhì)溶液的堿性(填“增強(qiáng)、減弱或不變”)
(3)有人以化學(xué)反應(yīng):2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池,移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作.則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 , 正極的電極反應(yīng)式為 , 若電池工作過程中有5.6L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)參于反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是

A. 水的摩爾質(zhì)量是18g

B. 2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2

C. 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

D. 水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列組合屬于同位素的是( )

A. 金剛石和石墨 B. 16O18O C. 水和重水 D. 氧氣和臭氧

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