【題目】硫、鐵的化合物有廣泛的應(yīng)用。

1)過二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物,H2O2分子中的兩個H原子被—SO3H基取代后即為過二硫酸。

(NH4)2S2O8中硫元素的化合價為_________;

②用過二硫酸銨溶液檢測廢水中的Mn2+,配平下面的離子反應(yīng):

__S2O82-+__Mn2++_____MnO4-+__SO42-+____。

2)大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O,常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應(yīng),失去8mol電子。寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________。

3)磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖所示流程探究其組成:

A的化學(xué)式為____________;

②已知化合物A能與鹽酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L),寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________。

【答案】 +6 5 2 8H2O 2 10 16H+ S2O32+4Cl2+5H2O2SO42+8C1+10H+ Fe3S4 Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2+ +S

【解析】1)①根據(jù)N為-3價、氫為+1價、氧為-2價進(jìn)行計算可得:(NH4)2S2O8中硫元素的化合價為+6價;反應(yīng)中Mn元素化合價由Mn2+中+2價升高為MnO4-中+7價,Mn2+是還原劑,S元素化合價由S2O82-中+7價降低為SO42-中+6價,S2O82-是氧化劑,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可配得離子方程式為:5S2O82-+2Mn2++8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+;(2)若1 mol Na2S2O3完全反應(yīng),失去8mol電子,Na2S2O3中硫的化合價為+2,則化合價應(yīng)該升為+6價,且根據(jù)得失電子守恒,反應(yīng)時消耗的氯氣的物質(zhì)的量為4mol且生成氯離子,則其水溶液吸收氯氣的離子方程式為:S2O32+4Cl2+5H2O2SO42+8C1+10H+;(3)C加入KSCN,D為血紅色溶液,可知C為FeCl3,D為Fe(SCN)3等,可知B為Fe2O3,且n(Fe2O3)= =0.015mol,n(Fe)=0.03mol,m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g,A燃燒生成的無色氣體E溶液水得到酸性溶液,加入碘的KI溶液,得到無色溶液,說明碘可氧化E的水溶液,E應(yīng)為SO2,F(xiàn)為H2SO3,G含有和H2SO4和HI,可知A含有Fe、S元素,且m(S)=2.96g﹣1.68g=1.28g,n(S)= =0.04mol,可知n(Fe):n(S)=3:4,應(yīng)為Fe3S4,①由以上分析可知,A組成元素為Fe、S,為Fe3S4;②化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518gL﹣1),淡黃色不溶物為S,氣體的摩爾質(zhì)量為1.518 g/L×22.4L/mol=34g/mol,為H2S氣體,反應(yīng)的離子方程式為Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2+ +S

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,有下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.4 kJ·mol-1,有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是( )

A. 縮小容器的體積,v()增大、v()減小,平衡向右移動

B. 1 mol N23 mol H2充分反應(yīng)達(dá)到平衡時,放出的熱量等于93.4 kJ

C. 催化劑能縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間,從而提高N2的轉(zhuǎn)化率

D. 若混合氣體中各成分的濃度不再變化,則該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四個電解裝置都以Pt作電極,它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解,電解一段時間后,測定其pH變化,所記錄的結(jié)果正確的是

選項

A

B

C

D

電解質(zhì)溶液pH 變化

HCl

AgNO3

KOH

BaCl2

pH變化

減小

增大

增大

不變

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是( 。

A. 飽和NaClaq NaHCO3 Na2CO3

B. MgCl2aq MgOH2 MgO

C. Al2O3NaAlO2aq AlOH3

D. Fe2O3FeCl3aq 無水FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為某原電池裝置,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl.下列說法正確的是(

A.正極反應(yīng)為AgCl+e═Ag+Cl
B.放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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【題目】常溫下,將0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液100mL0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液體積變化,則混合后的溶液(

A.pH12B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度=0.02 mol·L-1

C.pH2D.由水電離的產(chǎn)生的c(H)1.0×10-2mol·L-1

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【題目】若不斷地升高溫度,實(shí)現(xiàn)“雪花水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是

A.分子間作用力;分子間作用力;非極性鍵

B.分子間作用力;分子間作用力;極性鍵

C.分子間作用力;極性鍵;分子間作用力

D.分子間作用力;分子間作用力;非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇可以發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)里乙醇分子斷裂C-O鍵而失去羥基的是( )

A. 乙醇與乙酸的酯化反應(yīng) B. 乙醇與金屬鈉反應(yīng)

C. 乙醇在濃H2SO4存在下發(fā)生消去反應(yīng) D. 乙醇的催化氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化是分析化學(xué)中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題

(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeOFe2O3氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2ON2__________。

(2)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全

① A中固體充分加熱較長時間后,通入氮?dú)?/span>目的是__________________________。

為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有____________(填字母)。

AKSCN溶液 B稀硫酸

C濃鹽酸 DKMnO4溶液

裝置BBaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有________氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。

A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,Fe2O3的物質(zhì)的量為b mol,C中沉淀物質(zhì)的量為a mol,b________________(大于”“小于等于”)a

實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中有白色沉淀生成C中發(fā)生的反應(yīng)為___________________________________________(用離子方程式表示)。

(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)

測定原理MnOFe2H―→Mn2Fe3H2O(方程式未配平)

測定步驟步驟一準(zhǔn)確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體,配制成100 mL溶液。

步驟二取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)兩次,平均消耗KMnO4溶液16.00 mL

如何判斷滴定終點(diǎn)?________________________;

產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________

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