4．寫出下列原子的電子排布式．
（1）S�。�2）29Cu　（3）26Fe
（1）1s22s22p63s23p4
（2）1s22s22p63s23p63d104s1
（3）1s22s22p63s23p63d64s2．

分析 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則，根據(jù)元素符號，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫，以此解答該題．

解答 解：（1）S元素為16號元素，原子核外有16個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4，
故答案為：1s22s22p63s23p4；
（2）Cu元素為29號元素，原子核外有29個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，
故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；
（3）Fe元素為26號元素，原子核外有26個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，
故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；

點(diǎn)評 本題考查了基態(tài)原子的核外電子排布式，根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫，注意電子處于全滿、半滿、全空時(shí)最穩(wěn)定，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．把質(zhì)量相等，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的鹽酸和苛性鈉溶液混合，并滴入石蕊試液后溶液呈（　�。�
A．紅色B．藍(lán)色C．紫色D．無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．氫氧化鐵溶液與鹽酸的反應(yīng)     OH?-+H+=H2O
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)     Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中         Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中           CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數(shù)依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒有成對電子，B的基態(tài)原子中有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C原子核外成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多1，其氫化物常用作制冷劑，D原子中有2個(gè)未成對電子，E基態(tài)原子在同周期中原子半徑最大，F(xiàn)原子價(jià)電子排布為nsn-1nPn+1，G基態(tài)原子核外所有軌道都處于全滿狀態(tài)且屬ds區(qū)的元素．
（1）G基態(tài)原子價(jià)電子排布式3d104s2；
（2）B、C、D基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序N＞O＞C；
（3）離子化合物CA5的晶體中含有的化學(xué)鍵有ABD；
A．離子鍵　  　B．極性鍵　   　C．非極性鍵　  　D．配位鍵       E．金屬鍵
（4）E2D的熔點(diǎn)比E2F的熔點(diǎn)高（填“高”或“低”），原因是Na2O、Na2S均為離子化合物，陽離子相同，陰離子所帶電荷相等，而氧離子半徑小于硫離子半徑，故Na2O的晶格能更大，所以Na2O的熔點(diǎn)更高；
（5）與BD2互為等電子體的分子有N2O（要求寫一種）；
（6）GF在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．GF晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為x pm，該晶體的密度為$\frac{388}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列式表示），a、b位置兩粒子之間的距離為$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$xpm（列式表示）．（已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（OH-）=1.0×10-12mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+  Na+  NO3-  Cl-B．K+   Na+    Cl-    NO3-
C．K+   Na+    Cl-   AlO2-D．K+   NH4+   SO42-   NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為11；Y、Z在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說法中正確的是（　�。�
A．離子半徑：Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X
C．Y的氧化物中含離子鍵D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．鎂不僅能在O2中燃燒，它還能在不支持燃燒的氮?dú)�、能滅火的CO2中燃燒．與CO2性質(zhì)相似，鎂亦能在SO2和灼熱的水蒸氣中燃燒，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的現(xiàn)象．
（1）Mg+SO2
①反應(yīng)方程式：2Mg+SO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+S；②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Mg在SO2中燃燒，產(chǎn)生白色固體，也產(chǎn)生黃色固體．
（2）Mg+H2O（g）
①反應(yīng)方程式：Mg+H2O（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$MgO+H2；②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Mg在H2O（g）燃燒，生成白色固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向Cr2（SO4）3水溶液中，加入NaOH溶液，當(dāng)pH=4.6時(shí)，開始出現(xiàn)Cr（OH）3沉淀，隨著堿性增強(qiáng)，沉淀增多；但當(dāng)[OH-1]大于0.1mol•L-1時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO2-）．平衡關(guān)系如下：，向50mL0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液中，加入1.0mol•L-1NaOH溶液50mL，反應(yīng)后觀察到現(xiàn)象是（　�。�
A．.紫色B．.亮綠色C．有灰綠色沉淀D．.無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)①A+H2O-→B+C　②C+F-→D�、跠+NaOH-F+E+H2O
（1）寫出它們的化學(xué)式：ANO2CHNO3DNH4NO3，ENaNO3．
（2）寫出各步反應(yīng)的離子方程式①3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；③NH4++OH-=NH3↑+H2O．
（3）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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