19．若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（OH-）=1.0×10-12mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+  Na+  NO3-  Cl-B．K+   Na+    Cl-    NO3-
C．K+   Na+    Cl-   AlO2-D．K+   NH4+   SO42-   NO3-

分析 由水電離產(chǎn)生的C（OH-）=1.0×10-12mol/L，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：由水電離產(chǎn)生的C（OH-）=1.0×10-12mol/L，為酸或堿溶液，
A．堿溶液中不能大量存在Al3+，故A不選；
B．酸、堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．酸溶液中不能大量存在AlO2-，故C不選；
D．堿溶液中不能大量存在NH4+，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有Fe、稀H2SO4、Fe2O3，CuCl2溶液、NaOH溶液、KCl溶液，在常溫下兩兩互相混合，共能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的個(gè)數(shù)為（　　）
A．4個(gè)B．5個(gè)C．6個(gè)D．7個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，恒容條件下沖入無關(guān)氣體，平衡不移動(dòng)，速率不改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成化合物與C、B形成化合物的狀態(tài)不同．D的原子最外層電子數(shù)最多，E是良好半導(dǎo)體，D和E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4．
①C與B按原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物的電子式是．
②寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
M（g）+3N（g）?2P（g）+Q（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K300400…
K/（mol/L）-24×1068×107…
請完成下列問題：
①判斷該反應(yīng)的△H＞ 0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下．能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是CD（填代號）
A.3v正（N）═2v逆（P）               B．M 和N的轉(zhuǎn)化率相等
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變              D．混合氣體的密度保持不變
（3）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2，已知：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
①寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-36.2kJ•mol-1
②H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池，該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是H2+2OH--2e-=2H2O
（4）在含有相同濃度Cl-和I-離子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，I-離子首先沉淀析出，當(dāng)?shù)诙N離子開始沉淀時(shí)Cl-和I-的濃度子比為10-6：1．
（已知Ksp（AgI）═1.5×10-16，Ksp（AgCl）═1.56×10-10）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ．mol-l；
2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H為（　�。�
A．+519.4 kJ•mol-1B．+259.7 kJ•mol-1C．-259.7 kJ•mol-1D．-519.4 kJ•mol-l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．寫出下列原子的電子排布式．
（1）S　（2）29Cu�。�3）26Fe
（1）1s22s22p63s23p4
（2）1s22s22p63s23p63d104s1
（3）1s22s22p63s23p63d64s2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請回答：
（1）元素C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（3）D和E兩元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是氧（寫名稱）．以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是bc（填寫編號）
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)       b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性   d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、C、D三種元素可形成一種鹽，其水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y．在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X＞Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測得陰極上產(chǎn)生11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)停止通電，將溶液搖勻，此時(shí)溶液的pH為12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．保護(hù)環(huán)境就是保護(hù)人類自身
B．環(huán)境污染主要包括大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染等
C．人吸入二氧化硫，會(huì)發(fā)生呼吸道疾病
D．消除大氣污染的根本方法是限制化學(xué)工業(yè)的發(fā)展

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．某無色透明溶液，能與鋁作用放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．H+、Mg2+、NO3-、Ba2+B．SO42-、Na+、HCO3-、K+
C．NO3-、OH-、Cl-、Ba2+D．Cu2+、OH-、Fe2+、SO42-

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