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【題目】己知X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q與R屬于同周期.且R的單質常溫下是一種黃綠色氣體，X2Z2分子和R-離子具有相同的電子數(shù)，請回答：

（1）Y元素位于周期表中的第__________族，

（2）化合物Q2Z2中含有的化學鍵類型有__________。

（3）用電子式表示化合物QR的形成過程：__________。

（4）Y2X4與AgNO3溶液反應可生成Ag、Y2和硝酸，寫出該反應的化學方程式：__________。

【答案】（1）VA；

（2）離子鍵和(非極性)共價鍵

（3）

（4）N2H4+4AgNO3=4Ag+N2↑+4HNO3

【解析】試題分析：R的單質常溫下是一種黃綠色氣體，R為Cl元素，則Z為O元素，Y為N元素，X2Z2分子和R-離子具有相同的電子數(shù)，則X為H元素，X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Q與R屬于同周期，則Q為Na元素。

（1）Y為N元素，位于周期表中的第VA族，故答案為：VA；

（2）化合物Q2Z2為過氧化鈉，其中含有共價鍵和離子鍵，故答案為：離子鍵和(非極性)共價鍵；

（3）化合物QR為氯化鈉，屬于離子化合物，形成過程為，故答案為：；

（4）Y2X4為N2H4，與AgNO3溶液反應可生成Ag、Y2和硝酸，反應的化學方程式為N2H4+4AgNO3=4Ag+N2↑+4HNO3，故答案為：N2H4+4AgNO3=4Ag+N2↑+4HNO3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1 mol B的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4 mol電子轉移。④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。請寫出：

（1）A元素的最高價氧化物的結構式___________；B元素在周期表中的位置________________。

（2）C單質在B單質中燃燒的生成物中所含化學鍵類型有_______________________________；C與D 能形成化合物的電子式______________________。

（3）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為_______________________。

（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是_______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________（填選項序號）。

a．常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同 b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應 d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：

N(g)+3H2(g)2NH3(g)，在20℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（）

A．點a的正反應速率比b 的小

B．點c處反應達到平衡

C．點d(t2時刻）和點e(t2時刻）處n(N2）不一樣

D．其他條件不變，該反應在25℃下反應達到平衡狀態(tài)，所用的時間比原來的少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）氯氣與氫氧化鈉在70℃時反應，生成物中NaClO3和NaClO的物質的量之比為3︰1的離子方程

式

（2）①SO2通入足量Fe(NO3) 3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色；②隨著反應的進行上述溶液立即又變?yōu)樽攸S色，液面上有無色氣體產生到試管口為紅棕色②的離子方程式 。

（3）2K37ClO3+4H35Cl＝2KCl+2ClO2↑ +Cl2↑ +2H2O在該條件下生成的氯氣的摩爾質量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列說法不正確的是

A．放電時，Li＋透過固體電解質向Cu極移動

B．放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e－==4OH－

C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O

D．整個反應過程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）煤是寶貴的化石燃料，但是將煤直接作為燃料太浪費！可以通過煤的______獲得焦炭、煤焦油和出爐煤氣等產品。煤的氣化是指將煤在高溫下與水接觸轉變?yōu)榭勺鳛楣I(yè)或民用燃料以及化工合成原料的煤氣，請寫出煤的氣化的化學反應方程式:_________________。

（2）把A1和Fe2O3組成的鋁熱劑充分反應后的固體分成兩等份，一份與足量的NaOH溶液反應生成標況下6.72升的氣體，另一份與足量的HCl溶液反應生成標況下17.92升的氣體。則鋁熱反應的方程式為____________________，原鋁熱劑中鋁為______克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦被稱“愚人金”，化學成分是FeS2，晶體屬正方體晶系的硫化物礦物。室溫為非活性物質。溫度升高后變得活潑。在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制造硫酸：

回答下列問題：

（1）在FeS2中的S2-的核外電子排布式是________________________；

（2）常溫下Fe3+比Fe2+要更加穩(wěn)定的原因是__________________________________；

（3）將FeS2與稀鹽酸反應得到H2S2，H2S2分子中，共價鍵的類型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是______________________ ，寫出兩個與SO2互為等電子體的分子或離子_______________________。-

（4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，請用結構知識解釋H2SO4比H2SO3酸性強的原因：

_____________________________________________________________________。

（5）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如下圖。

①每個Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有____________個。

②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為_____________________g·cm-3(列式并計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）相對分子質量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為 。

（2）某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標準狀況下此混合氣體4.48 L，通入足量的溴水，溴水質量增加2.8 g，此兩種烴的組成為 （填分子式）。

（3）某烴是一種比水輕的油狀液體，相對分子質量為78，碳元素與氫元素的質量比為12:1，不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。寫出此烴發(fā)生取代反應的化學方程式(任意寫一個即可) 。

（4）2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，已知此有機物可以發(fā)生催化氧化反應，寫出此反應的化學方程式 。

（5） 有機物的結構可用“鍵線式”表示，如： 可簡寫為 可簡寫為 。玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式如右圖，，苧烯的分子式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氫化物NH3、N2H4等在工農業(yè)生產、航空航天等領域有廣泛應用。

（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關的反應：

①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H1

②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H2

則反應 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H＝ 。（請用含有△H1、△H2的式子表示）

（2）合成氨實驗中，在體積為3 L的恒容密閉容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如下表所示：

溫度(K)

平衡時NH3的物質的量(mol)

T1

2.4

T2

2.0

已知：破壞1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2 mol NH3(g)中的化學鍵消耗的能量。

①則T1 T2（填“＞”、“<”或“=”）。

②在T2 K下，經過10min達到化學平衡狀態(tài)，則0~10min內H2的平均速率v(H2)= ，平衡時N2的轉化率α（N2）= 。

③下列圖像分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質量（）、N2體積分數(shù)φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是 。

（3）某N2H4（肼或聯(lián)氨）燃料電池（產生穩(wěn)定、無污染的物質）原理如圖1所示。

①M區(qū)發(fā)生的電極反應式為 。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當溶液的pH值變?yōu)?/span>13時（在常溫下測定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質量為 g（假設溶液電解前后體積不變）。

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