Question

【題目】按要求回答下列問題：

（1）氯氣與氫氧化鈉在70℃時反應(yīng)，生成物中NaClO3和NaClO的物質(zhì)的量之比為3︰1的離子方程

式

（2）①SO2通入足量Fe(NO3) 3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色；②隨著反應(yīng)的進(jìn)行上述溶液立即又變?yōu)樽攸S色，液面上有無色氣體產(chǎn)生到試管口為紅棕色②的離子方程式 。

（3）2K37ClO3+4H35Cl＝2KCl+2ClO2↑ +Cl2↑ +2H2O在該條件下生成的氯氣的摩爾質(zhì)量為 。

Answer 1

【答案】（1）10Cl2+20OH—10H2O+3ClO3—+ClO—+16Cl—

（2）②3Fe2+ +NO3—+4H+ ＝3 Fe3++ NO↑+2H2O

（3）70g/mol

【解析】

試題分析：（1）氯氣與氫氧化鈉在70℃時反應(yīng)，生成物中NaClO3和NaClO的物質(zhì)的量之比為3︰1，二者均是氧化產(chǎn)物，其還原產(chǎn)物是氯化鈉，根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為10Cl2+20OH—10H2O+3ClO3—+ClO—+16Cl—。

（2）①SO2通入足量Fe(NO3) 3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，說明鐵離子把二氧化硫氧化為硫酸，鐵離子被還原為亞鐵離子；②隨著反應(yīng)的進(jìn)行上述溶液立即又變?yōu)樽攸S色，液面上有無色氣體產(chǎn)生到試管口為紅棕色，這說明溶液的硝酸根在酸性溶液中又把亞鐵離子氧化為鐵離子，而硝酸根被還原為NO，NO在空氣中被氧化為NO2，則②的離子方程式為3Fe2+ +NO3—+4H+ ＝3 Fe3++ NO↑+2H2O。

（3）在2K37ClO3+4H35Cl＝2KCl+2ClO2↑ +Cl2↑ +2H2O中氯氣是氧化產(chǎn)物，ClO2是還原產(chǎn)物，即氯氣中的氯原子全部來自于氯化氫中的氯原子，因此在該條件下生成的氯氣的摩爾質(zhì)量為70g/mol。