Question

在100 mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和 (NH₄)₂SO₄的固體混合物，加熱充分反應，如下圖表示加入的混合物的質量與產生的氣體的體積（標準狀況）的關系。

試計算：
(1) NaOH溶液的物質的量濃度；
(2)當NaOH溶液的體積為140 mL，固體混合物的質量是51.6 g時，充分反應后，生成氣體的體積（標準狀況）；
(3)當NaOH溶液的體積為180 mL，固體混合物的質量仍為51.6 g時，充分反應后，生成氣體的體積（標準狀況）。

Answer 1

(1)由圖可知：100 mL NaOH溶液跟34.4 g 銨鹽恰好完全反應。
根據：NH₄⁺+ OH ^-NH₃↑+H₂O，

 (2)根據(1)知，若51.6 g固體混合物恰好與NaOH 溶液反應，
需NaOH溶液的體積為：
所以140 mL NaOH溶液是不足的，計算NH₃的體積時應以NaOH的量為準NH₃的體積為：
V(NH₃)=22. 4n( NaOH)= 22.4 L／mol×5 mol／L×0.140 L =15.68L
(3)根據(2)知：當V( NaOH)=180 mL，銨鹽混合物不足量，
計算NH₃的體積應以銨鹽混合物的量為準。