Question

4．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者小于后者的有（　�。�
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁            C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃            S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₄
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₅          2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₆
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇      CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₈
⑤CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₉
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₁₀
⑥4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁₁4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₁₂．

• A． 2項(xiàng)
• B． 3項(xiàng)
• C． 4項(xiàng)
• D． 5項(xiàng)

Answer 1

分析 ①一氧化碳是碳單質(zhì)不完全燃燒的產(chǎn)物，完全燃燒時(shí)生成二氧化碳，完全燃燒放熱更多；
②固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱；
③熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)的量越多，伴隨的能量變化越大；
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）為吸熱反應(yīng)，CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）為放熱反應(yīng)；
⑤CH₃COOH電離要吸熱；
⑥因?yàn)殇X熱反應(yīng)為放熱，則△H₁₁-△H₁₂＜0．

解答 解：①一氧化碳是碳單質(zhì)不完全燃燒的產(chǎn)物，完全燃燒時(shí)生成二氧化碳，完全燃燒放熱更多，所以△H前者小于后者，故正確；
②固體硫燃燒時(shí)要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，所以氣體硫燃燒放出的熱量多，則△H前者大于后者，故錯(cuò)誤；
③反應(yīng)的能量變化和反應(yīng)中各物質(zhì)的量成正比，所以△H₆=2△H₅＜0，則△H前者大于后者，故錯(cuò)誤；
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）為吸熱反應(yīng)，CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）為放熱反應(yīng)，則△H前者大于后者，故錯(cuò)誤；
⑤CH₃COOH電離要吸熱，所以放出的熱量少，則△H前者大于后者，故錯(cuò)誤；
⑥因?yàn)殇X熱反應(yīng)為放熱，則△H₁₁-△H₁₂＜0，所以△H前者小于后者，故正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道有關(guān)反應(yīng)熱的大小比較的題目，要求學(xué)生熟悉基本知識(shí)，熟練運(yùn)用．