14．下列關(guān)于HX性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．HX極易液化，液態(tài)HX不導(dǎo)電
B．HX都是極性分子，按HF→HI分子極性遞增
C．HX都具有強(qiáng)烈刺激性氣味的有色氣體
D．HCl水溶液的酸性：HI＞HCl

分析 A．HF分子間存在氫鍵易液化；
B．兩種元素的電負(fù)性差別越大，共價鍵的極性越大；
C．鹵化氫均為無色氣體；
D．鹵化氫的酸性從上到下逐漸增強(qiáng)．

解答 解：A．HF分子間存在氫鍵易液化，HCl、HBr、HI不易液化，液態(tài)HX中沒有自由移動的離子，所以不導(dǎo)電，故A錯誤；
B．兩種元素的電負(fù)性差別越大，共價鍵的極性越大，電負(fù)性F的最強(qiáng)，所以HF中分子的極性最強(qiáng)，所以按HF→HI分子極性遞減，故B錯誤；
C．HX都具有強(qiáng)烈刺激性氣味，均為無色氣體，故C錯誤；
D．鹵化氫的酸性從上到下逐漸增強(qiáng)，所以HX水溶液的酸性：HI＞HCl，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了鹵素氫化物的性質(zhì)，題目涉及氫鍵、分子的極性、鹵化氫的物理性質(zhì)、鹵化氫的酸性等，題目難度不大，注意把握鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者小于后者的有（　　）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1            C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3            S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H5          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7      CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8
⑤CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H9
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H10
⑥4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H114Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H12．
A．2項(xiàng)B．3項(xiàng)C．4項(xiàng)D．5項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．乙二醇（）是一種重要的化工原料，
Ⅰ．在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙二醇，反應(yīng)方程式如下：
2CO（g）+3H2（g）?（g）△H=a kJ/mol
（1）該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，可以推出a＜0；（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入2mol CO （g）和3mol H2（g），壓強(qiáng)為P1，達(dá)到平衡時壓強(qiáng)變?yōu)镻2，且P1：P2=15：7，則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.5．
（3）只改變反應(yīng)的一個條件，能使平衡體系中增大的措施有降溫、加壓、增加CO的濃度或及時將乙二醇從混合物中分離出來．（寫兩條）
Ⅱ．乙二醇經(jīng)連續(xù)催化氧化后可得到乙二酸（HOOC-COOH），乙二酸俗稱草酸，分子式可以用H2C2O4表示，H2C2O4是一種二元弱酸，常溫下其電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5
（1）H2C2O4的電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
（2）Na2C2O4溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．
（3）已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5，常溫下，反應(yīng)NH3•H2O+HC2O4-═NH4++C2O42-+H2O的平衡常數(shù)K=8.75×104．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究中具有廣泛的用途．回答下列問題：
已知下列鐵的化合物：
a．FeO  b．Fe3O4  c．FeCl3 d．Fe（OH）2   e．FeS
①屬于鹽的是ce（填序號，下同）．
②易溶于水且屬于電解質(zhì)的是c，該電解質(zhì)的電離方程式為FeCl3=Fe3++3Cl-．
③一定條件下，所含鐵具有還原性的是abde．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某同學(xué)用稀鹽酸清洗鋁制水壺中的水垢（主要成分是：碳酸鈣和氫氧化鎂），該同學(xué)的方法是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），原因是稀鹽酸可以與氧化鋁以及鋁反應(yīng)可能把鋁制水壺腐蝕破壞．
寫出洗滌過程中可能發(fā)生的化學(xué)方程式為：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（4）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將2.8gCaO與500mL某濃度的鹽酸充分反應(yīng)，將所得溶液平分成兩份，向一份溶液中加入足量Zn粒，產(chǎn)生0.560L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．計(jì)算所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某溫度下，反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{4}$．該溫度下在體積均為10L的三個密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如圖所示：下列判斷不正確的是（　�。�
起始量甲乙丙
H2 （mol）122
CO2（mol）112
A．反應(yīng)開始時，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快
B．平衡時，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60%
C．平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%
D．平衡時，丙中c（H2）是0.08 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式和反應(yīng)的熱效應(yīng)的敘述中，正確的是（　　）
A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．則△H1＜△H2
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）?$?_{500℃，30MPa}^{催化劑}$2MH3（g），△H=-38.6kJ•mol-1
C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
B．在氫氧化鐵膠體中能大量存在：H+、K+、S2-、Br-
C．由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中一定能大量共存：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?

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