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【題目】下列有關鈉的說法中，不正確的是（　�。�
A.高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明
B.鈉鉀合金可在快中子反應堆中作熱交換劑
C.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制取金屬鈉
D.鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質

【答案】C
【解析】A、鈉的焰色反應為黃色，穿透力強，可用于廣場照明，高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明，故A不符合題意；

B、鈉鉀合金為液態(tài)，可在中子反應堆作熱交換劑，故B不符合題意；

C、要得到鈉和氯氣需要電解熔融的NaCl，電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，故C符合題意；

D、鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質，故D不符合題意；

故答案為：C．
根據鈉、鈉鉀合金的用途以及金屬鈉的制取方法進行判斷即可.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列原子最外層電子數最多的是（ ）

A.OB.FC.AlD.P

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】提純含有少量Ba(NO3)2雜質的KNO3溶液，可使用的方法為( )
A.加入過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
B.加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
C.加入過量Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
D.加入過量K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某酸H3A水溶液中含A的各種粒子的分布分數(平衡時某種粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數)與pH關系圖如下所示，下列說法正確的是

A. NaH2A水溶液呈堿性

B. H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)

C. 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5時，

D. 向H3A溶液中加入氨水使PH從5→9發(fā)生的主要離子反應是:H2A-+OH-=HA2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔、高效新能源，也是重要的化工原料。

(1)工業(yè)上利用甲烷制備氫氣的反應為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

已知:

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-198kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol

則CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4=________。

(2)工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH,其反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1

①如圖表示CO的平衡轉化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖。X表示的是_______，理由_________；Y1_____Y2 (填“<”、“=”、“>”)。

②在2L恒容密閉容器中充入2molCO和4molH2，在一定條件下經過10min達到平衡狀態(tài)c 點處。則在該條件下，從開始至達到平衡狀態(tài)v(CH3OH)=________，平衡常數Ka、Kb、Kc的大小關系:____________。

③下列措施既能增大反應速率又能提高反應物的轉化率的是_______。

A.使用催化劑 B.及時分離CH3OH C.升高溫度 D.增大壓強

(3)已知燃料電池的比能量與單位質量燃料物質失去的電子數成正比。理論上H2、CH4、CH3OH的堿性電池的比能量由小到大的順序為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下圖是研究甲烷與氯氣反應的實驗裝置圖。

（1）CCl4的電子式：________________。

（2）二氯甲烷_____________同分異構體（填“有”或“沒有”）。

（3）請完成一氯甲烷與氯氣發(fā)生反應的化學方程式：CH3Cl+Cl2________+HCl，該反應屬于反應_________（填有機反應類型）。

Ⅱ.（4）寫出下列有機物的結構簡式：

①2，2﹣二甲基戊烷：_____________

②3﹣甲基﹣1﹣丁烯：________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O

B. 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H+++Ba2++OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C. 向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH﹣+CO2=+H2O

D. 向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸：2H+++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鐵、銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有重要的用途。下圖1表示銅與氯形成化合物A的晶胞(黑球代表銅原子)。圖2是Fe3+與乙酰乙酸乙酯形成的配離子B。

回答下列問題

（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________________________。

（2）從原子結構角度分析，第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關系是：I1(Fe)________I1(Cu)(填“>“<”或“=”)

（3）化合物A的化學式為____________，Cl原子的配位數是____________。

（4）B中碳原子的雜化軌道類型為________，含有的化學鍵為________(填字母)。

a．離子鍵 b．金屬鍵 c．極性鍵 d．非極性鍵

e．配位鍵 f．氫鍵 g．σ鍵 h．π鍵

（5）化合物A難溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是________________；與NH3互為等電子體的分子有________________(寫化學式，一種即可)。NH3的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是________________________________________。

（6）已知化合物A晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體中兩個Cu原子之間的最短距離為________________________nm(列出計算表達式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是 (　　)

A. 某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO、K+

B. 使紅色石蕊試紙變藍的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－

C. Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

D. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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