用某儀器量一液體體積時，平視時讀數(shù)為nml,仰視時讀數(shù)為xml,俯視時讀數(shù)為yml，若x>n>y，則所用的儀器可能是（    ）      
A．量筒B．酸式滴定管C．堿式滴定管D．容量瓶
A

試題分析：根據(jù)仰視讀數(shù)讀出的是下面的刻度，俯視讀數(shù)時讀出的是上面的刻度進(jìn)行解答。平視時讀數(shù)為nmL，是正確的讀法。仰視時讀數(shù)為xmL，俯視時讀數(shù)為yml，若x＞n＞y，這說明下面的刻度比上面的讀數(shù)小，故該儀器為量筒，滴定管是下面的刻度大于上面的刻度，容量瓶只有一條刻度線，答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，側(cè)重考查學(xué)生對常見儀器構(gòu)造的熟悉了解程度，掌握儀器的構(gòu)造特點，明確刻度的位置是解題的關(guān)鍵。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色。據(jù)此對溴水與乙醛發(fā)生的有機反應(yīng)類型進(jìn)行如下探究，請你完成下列填空：
I．猜測：
（1）溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；
（2）溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
（3）溴水與乙醛發(fā)生_______反應(yīng)。
II．設(shè)計方案并論證：
為探究哪一種猜測正確,某研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實驗方案：
方案l：檢驗褪色后溶液的酸堿性。
方案2：測定反應(yīng)前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-離子的物質(zhì)的量。
（1）方案1是否可行？  _______，理由是__________________________________________
（2）假設(shè)測得反應(yīng)前用于溴水制備的Br2的物質(zhì)的量為a mol 。
若測得反應(yīng)后n(Br－) = _______mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；；
若測得反應(yīng)后n(Br-) = _______mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；
若測得反應(yīng)后n(Br-) = _______mol，則說明猜測(3)正確。
III．實驗驗證:某同學(xué)在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入過量AgNO3溶液，得到淡黃色沉淀l.88 g（已知反應(yīng)生成有機物與AgNO3不反應(yīng)）。根據(jù)計算結(jié)果，推知溴水與乙醛反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
IV．拓展
請你設(shè)計對照實驗,探究乙醛和乙醇的還原性強弱(填寫下表）。
實驗操作步驟
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

中涉及的主要反應(yīng)有：
主反應(yīng)：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應(yīng)： SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑       Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Cr(OH)3
完全沉淀時溶液pH
4.7
3.7
11.2
5.6
 
試回答下列問題：
（1）“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時需不斷攪拌，其作用是             ；
（2）“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是                    ；
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：                    ；
（4）稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol?L-1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是：                      。
②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00ml，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度      (設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)) 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹鲋�，正確的是（   ）
A．用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質(zhì)
B．向濃硫酸中緩慢加蒸餾水，以稀釋濃硫酸
C．常溫下，濃硝酸可貯存于鐵制或鋁制容器中
D．向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有SO42—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于儀器“0”刻度位置的敘述中，正確的是(　　)
A．在量筒的上端B．在滴定管的上端
C．在托盤天平標(biāo)尺的正中D．在托盤天平標(biāo)尺的右邊

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或事實與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是(    )
選項
實驗操作或事實
實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A
某溶液冒出氣泡
說明原溶液中一定含有CO32-
B
SiO2與純堿高溫可生成CO2
說明硅酸的酸性比碳酸強
C
碘化鉀溶液久置顯黃色
是由于I-被還原，析出的I2溶于溶液中
D
鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)
說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

NaCl在生活、生產(chǎn)和科研中都有廣泛的用途。
I. 從海水中提取的粗鹽含有Ca2+、Mg2+、SO4－等離子，為制備精鹽可使用以下四種試劑：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④鹽酸（用于沉淀的試劑均稍過量）。
（1）加入試劑的合理順序是________（填選項）。
a. ①②③④    b. ③①②④    c. ②①③④    d. ③②①④
（2）加入過量Na2CO3溶液的作用是________________。
II. 實驗室要配制100 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液。
（1）用托盤天平稱氯化鈉固體的質(zhì)量是________g。
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是________（填選項）。
a. 沒有洗滌燒杯和玻璃棒    b. 定容時，俯視刻度線
c. 洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)
A．當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)。
B．“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸
C．在酸堿中和滴定時，右手旋轉(zhuǎn)滴定管的活塞，左手搖動錐形瓶，眼睛看滴定管的液面
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作不正確的是  
A．做“鈉與水的反應(yīng)”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象
B．進(jìn)行分液操作時，應(yīng)將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)上口頸上的小孔，打開旋塞，使下層液體從漏斗頸下慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體從漏斗上口倒出
C．蒸發(fā)操作中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)加熱至蒸發(fā)皿中有較多固體析出時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將液體蒸干
D．過濾操作中，濾紙邊緣一定低于漏斗邊緣，將玻璃棒靠在三層濾紙的邊緣，將燒杯嘴靠在玻璃棒上，慢慢引流倒入液體

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同步練習(xí)冊答案