Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取3份一定量組成完全相同的鎂鋁合金粉末，分別與相同濃度相同體積的鹽酸反應(yīng)，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)．試通過計(jì)算回答：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	甲	乙	丙
鹽酸體積/mL	30.0	30.0	30.0
合金質(zhì)量/mg	255	385	459
氣體體積/mL	280	336	336

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（2）合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，30.0mL鹽酸中進(jìn)入金屬，最多產(chǎn)生標(biāo)況下336mL氫氣，據(jù)此可以計(jì)算出氫氣的物質(zhì)的量及氯化氫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=

n

V

計(jì)算出鹽酸的濃度；
（2）30ml該鹽酸最多能夠生成336mL氫氣，說明甲組中鹽酸是過量的，所以用甲組來計(jì)算鎂、鋁的物質(zhì)的量，設(shè)出金屬的物質(zhì)的量，分別根據(jù)質(zhì)量、氫氣的物質(zhì)的量列式計(jì)算．

解答： 解：（1）加入鎂鋁合金，最多只能生成336mL的氫氣，說明鹽酸最多只能產(chǎn)生336mL的氫氣，所以用336mL氫氣的物質(zhì)的量來計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為：

0.336L

22.4L/mol

=0.015mol，根據(jù)氫原子守恒，HCl的物質(zhì)的量為：0.015mol×2=0.03mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：

0.03mol

0.03L

=1.0mol/L，
故答案為：1.0mol/L；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，甲組中鹽酸過量，金屬不足，設(shè)Mg的物質(zhì)的量為x mol，Al的物質(zhì)的量為y mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為：

0.280L

22.4L/mol

=0.0125mol，根據(jù)金屬的質(zhì)量可得：24x+27y=0.255，根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量可得：x+1.5y=0.0125，聯(lián)立解得：x=0.005；y=0.005．
所以合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，
故答案為：1：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，正確判斷鹽酸過量還是金屬過量為解答關(guān)鍵，注意掌握電子守恒、質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．