10．下列說法正確的是（　�。�
A．CO和NO都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在
B．Al在濃硫酸中會“鈍化”能用鋁槽盛放濃硫酸
C．四氯化碳常用作滅火劑
D．在堿性溶液中可以大量存在：S2O32-、AlO2-、SiO32-、S2-、Na+

分析 A．一氧化氮易被氧氣氧化生成二氧化氮；
B．依據(jù)濃硫酸的強(qiáng)氧化性解答；
C．在一定條件下四氯化碳會產(chǎn)生窒息性的劇毒氣體--光氣；
D．依據(jù)離子反應(yīng)條件判斷．

解答 解：A．一氧化氮在空氣中能夠被氧氣氧化，不能穩(wěn)定存在，故A錯誤；
B．濃硫酸的強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鋁鈍化，可以用鋁槽盛放濃硫酸，但是加熱條件下能夠與濃硫酸反應(yīng)，故B錯誤；
C．由于在一定條件下四氯化碳會產(chǎn)生窒息性的劇毒氣體--光氣，不用于滅火，故C錯誤；
D．堿性溶液中存在大量氫氧根離子，S2O32-、AlO2-、SiO32-、S2-、Na+離子之間不反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，離子的共存，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的條件，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．用雙線橋分析反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，；反應(yīng)中1mol氧化劑得到 （填“得到”或“失去”）6mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下，將TiO2和焦炭放入密閉真空容器中，反應(yīng)TiO2（s）+C（s）?Ti（s）+CO2 （g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法一定正確的是（　　）
A．平衡常數(shù)減小B．TiO2的質(zhì)量不變C．CO2的濃度不變D．Ti的質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用石墨作電極，電解1mol•L-1下列物質(zhì)的溶液，通電一段時間后溶液的pH升高的是（　�。�
A．H2 SO4B．CuSO4C．Na2 SO4D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于四種基本反應(yīng)類型的是（　　）
A．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
B．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．Cl2+2KI═2KCl+I2
D．2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．用量筒量取12.12mL的鹽酸
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．稱量時，稱量物應(yīng)放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．將銅插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．Ca（ HCO3）2 溶液與過量 NaOH 溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
C．用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba 2++OH-═BaSO 4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．利用工廠的廢鐵屑（含少量Fe2O3、SiO2、錫等），制備綠礬（FeSO4•7H2O）的過程如下：

已知：①室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
②溶液X加KSCN不顯紅色．
（1）操作I的名稱為過濾，所需玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）操作III的順序依次為：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）操作 II 中，試劑 Y 是H2S，然后用稀硫酸將溶液酸化至 pH=2 的目的是除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+離子生成沉淀．
（4）寫出綠礬與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（5）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至 pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失．
氫氧化鈉質(zhì)量（g）氯化鈉質(zhì)量（g）
①2.403.51
②2.322.34
③3.483.51
上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠．通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．某同學(xué)用下面的裝置制備并收集純凈的氯化鐵，硬質(zhì)玻璃管E中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)．

試回答：
（1）檢驗裝置A的氣密性的方法是用酒精燈微熱圓底燒瓶，一段時間后，C中導(dǎo)管冒氣泡，停止加熱后，導(dǎo)管中水柱回流一段，說明氣密性好．
（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置C的作用是：吸收HCl，裝置D中的試劑是：濃硫酸．
（4）可檢驗裝置E中生成的物質(zhì)中陽離子的方法及現(xiàn)象是硫氰化鉀溶液（苯酚溶液、氫氧化鈉溶液），顯紅色（紫色、產(chǎn)生紅褐色沉淀）．
（5）若把氯氣通入石蕊溶液中，觀察的現(xiàn)象是：先變紅后褪色．
（6）裝置 G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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同步練習(xí)冊答案