1．一定條件下，將TiO2和焦炭放入密閉真空容器中，反應TiO2（s）+C（s）?Ti（s）+CO2 （g）達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法一定正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)減小B．TiO2的質(zhì)量不變C．CO2的濃度不變D．Ti的質(zhì)量增加

分析 平衡常數(shù)K=c（CO2），而平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，由此分析解答．

解答 解：A、溫度不變平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B、縮小容器容積，平衡逆向移動，TiO2的質(zhì)量增加，故B錯誤；
C、溫度不變平衡常數(shù)不變，而平衡常數(shù)K=c（CO2），所以CO2的濃度不變，故C正確；
D、縮小容器容積，平衡逆向移動，Ti的質(zhì)量減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了可逆反應平衡移動，根據(jù)壓強與平衡移動方向之間的關系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關，與物質(zhì)濃度無關，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在恒溫條件下起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ/mol，有關數(shù)據(jù)及特定平衡狀態(tài)見表．
容器起始投入達平衡時
甲2molN23molH20molNH31.5molNH3
乙amolN2bmolH20molNH3]1.2molNH3
（1）若平衡后同種物質(zhì)的體積分數(shù)相同，起始時乙容器通入的N2的物質(zhì)的量為1.6mol，
起始時乙中的壓強是甲容器的0.8倍，乙的平衡常數(shù)為107（mol/L）-2
（2）恒容密閉容器中可以發(fā)生氨氣的分解反應，達平衡后，僅改變下表中反應條件x，下列各項中y隨x的增大而增大的是bc（選填序號）．
選項abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入氨氣的物質(zhì)的量
y混合氣體的平均相對分子質(zhì)量平衡常數(shù)K混合氣體的密度達平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率
（3）研究在其他條件不變時，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對反應的影響，實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
①像中T2和T1的關系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）．
②a、b、c三點中，N2轉(zhuǎn)化率最高的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1mol N2，3molH2，經(jīng)過5min反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的反應速率為0.24mol．L-1．min-1．保持容器體積不變，若起始時向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q＞110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作正確的是（　　）
A．B．
C．
檢查容量瓶是否漏水		D．
給液體加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有關金屬性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．都具有很高的熔點
B．最外層電子數(shù)少于 3 個的都是金屬
C．都能導電、傳熱
D．都只能和酸不能和堿發(fā)生化學反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．松油醇（     ）的官能團的名稱為碳碳雙鍵、羥基．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關鈉及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色
B．鈉投入硫酸銅溶液中，既有氣體又有沉淀生成
C．氧化鈉和過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源
D．氧化鈉和過氧化鈉與二氧化碳反應的產(chǎn)物完全相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起．上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是（　�。�
A．Al3++4OH-→[Al（OH）4]-B．Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
C．CO2+2OH-=CO32-+H2OD．2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．CO和NO都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在
B．Al在濃硫酸中會“鈍化”能用鋁槽盛放濃硫酸
C．四氯化碳常用作滅火劑
D．在堿性溶液中可以大量存在：S2O32-、AlO2-、SiO32-、S2-、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol•L-1的鹽酸生成沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則生成沉淀后的溶液中c（Ag+）與pH分別為（　�。�
A．1.8×10-7 mol•L-1，2B．1×10-7 mol•L-1，2
C．1.8×10-7 mol•L-1，3D．1×10-7 mol•L-1，3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案