【題目】Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑

(1)某學習小組發(fā)現(xiàn)在盛有Na2O2的試管中加入足量水,固體完全溶解,并立即產(chǎn)生大量氣泡,當氣泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液變紅;將試管輕輕振蕩,紅色很快褪去;此時再向試管中加入少量MnO2粉末,又有氣泡產(chǎn)生。

①寫出Na2O2作供氧劑的化學反應(yīng)方程式____________;

②使酚酞溶液變紅是因為________紅色褪去的可能原因是___________;

③加入MnO2反應(yīng)的化學方程式為____________;

(2)Na2O2有強氧化性,H2具有還原性,有同學猜想Na2O2H2能反應(yīng)。為了驗證此猜想,該小組同學進行加下實驗,實驗步驟和現(xiàn)象如下

步驟1:按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略),檢查氣密性,裝入藥品。

步驟2:打開K1、K2,產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管,一段時間后沒有任何現(xiàn)象。

步驟3: ,開始加熱,觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化,淡黃色的粉末變成了白色固體,干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色。

步驟4:反應(yīng)后撤去酒精燈,待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。

①添加稀鹽酸的儀器名稱是______,B裝置的作用_________

②步驟3在點燃C處酒精燈前必須進行的操作是______________;

③裝置D的目的是_________

④你得到的結(jié)論是________(若能反應(yīng)請用化學方程式表示);

⑤該實驗設(shè)計中存在著明顯不足之處,應(yīng)該如何改進___________。

【答案】 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (或?qū)懗? Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑) 生成了堿(NaOH) 反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用 長頸漏斗 吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體或除去氫氣中的水蒸氣和氯化氫氣體 檢驗氫氣純度 檢驗是否有水生成 Na2O2 + H2 = 2 NaOH 在裝置D后連接一個氫氣的尾氣處理裝置

【解析】分析:(1)過氧化鈉和水或二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)中可能生成過氧化氫,過氧化氫具有氧化性,因此加入二氧化錳可以放出氧氣;

(2)分析裝置圖和實驗步驟可知,鹽酸與鋅反應(yīng)生成的氫氣中會混有氯化氫氣體,氫氣是可燃性氣體,混有空氣時點燃易發(fā)生爆炸;實驗現(xiàn)象分析可知過氧化鈉變?yōu)榘咨腆w,硫酸銅不變藍色證明無水生成,證明氫氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉。

詳解:(1)①過氧化鈉和水或二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)的方程式為2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,故答案為:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (或?qū)懗?/span>2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑);

氫氧化鈉是堿,堿遇酚酞變紅;紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性,能氧化有色物質(zhì),故答案為:生成了堿(NaOH);反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用;

③過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣,反應(yīng)的化學方程式為:2H2O22H2O+O2,故答案為:2H2O22H2O+O2↑;

(2)①分析裝置圖和實驗步驟可知,盛鹽酸的儀器為長頸漏斗;B裝置是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體,除去氫氣中的水蒸氣等,故答案為:長頸漏斗;吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體;

②氫氣是可燃性氣體混有空氣易點燃發(fā)生爆炸,點燃氫氣前需要驗純,防止空氣與氫氣混合加熱爆炸,故答案為:檢驗氫氣純度;

D裝置中裝有無水硫酸銅,用來檢驗反應(yīng)中是否有水產(chǎn)生,故答案為:檢驗反應(yīng)中是否有水產(chǎn)生;

④實驗現(xiàn)象分析可知過氧化鈉變?yōu)榘咨腆w,硫酸銅不變藍色證明無水生成,證明氫氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉,反應(yīng)的化學方程式為,Na2O2+H22NaOH,故答案為:氫氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉,Na2O2+H22NaOH;

⑤氫氣屬于易燃氣體,多余的氫氣不能直接排放到空氣中,需要在裝置D后連接一個氫氣的尾氣處理裝置,故答案為:在裝置D后連接一個氫氣的尾氣處理裝置。

練習冊系列答案
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【題目】化學興趣小組設(shè)計以下實驗方案,測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計算。則坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________。

[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計算。(已知:Ba2++OH+HCO3=BaCO3↓+H2O)。

(1)過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為__________。

(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_________________________。

[方案三]按如下圖所示裝置進行實驗:

(1)D裝置的作用是______________________,分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

(2)實驗前稱取17.90g樣品,實驗后測得C裝置增重8.80 g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____。

(3)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差,因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是____________。

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【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe](橙黃色粉末,不溶于水,易溶于乙醚等有機溶劑)及其衍生物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、航天、節(jié)能、環(huán)保等行業(yè)具有廣泛地應(yīng)用。某校課外小組依據(jù)反應(yīng)2KOH+2C5H6+FeCl2=(C5H5)2Fe+2KCl+2H2O在絕對無水、無氧的條件下制備二茂鐵。

回答下列問題:

(1)甲組同學擬制備無水FeCl2,主要實驗流程為:

步驟I用飽和Na2CO3溶液浸泡的目的是_______;步驟II 中鐵屑是過量的,其目的是_____;步驟IV脫水的方法是____________。

(2)乙組用環(huán)戊二烯二聚體(沸點為174℃)制備環(huán)戊二烯(沸點為419℃),已知:(C5H6)2(環(huán)戊二烯二聚體)2C5H6(環(huán)戊二烯)。分離得到環(huán)戊二烯的操作方法為________

(3)丙組同學制備二茂鐵的裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。

已知:二甲基亞砜的結(jié)構(gòu)式為,熱穩(wěn)定性好,能溶解大多數(shù)有機物。

①圖中冷卻水從接口______進入(填“a”或“b”)。

②裝藥品前及整個過程需通入干燥的A,裝藥品前通入N2的目的是_________。

③反應(yīng)后分離出上層橙黃色乙醚清液,先用鹽酸洗滌,其目的是_______;再用水洗,水洗時能說明已洗滌干凈的依據(jù)是_________;洗滌后得到的二茂鐵乙醚溶液獲得二茂鐵固體可采用的操作方法是_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)的化學方程式為NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3

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【題目】C、Ti的單質(zhì)及其化合物在現(xiàn)代社會有廣泛用途。

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為________。

(2)CS2分子中含有σ鍵和π鍵之比為______;NO2+CO2是等電子體,NO2+的電子式為___,鍵角為_______。

(3)CH3CHO沸點低于CH3CH2OH的原因是_____;CH3CHO分子中碳原子雜化類型為_____。

(4)鈦酸鋇(BaTiO3)晶體的某種晶胞如圖所示。NA為阿伏加德羅常數(shù)值,Ba2+、O2-、Ti4+的半徑分別為apm、bpm、cpm。

①與鋇離子等距離且最近的氧離子有______

②假設(shè)晶體中的Ti4+、Ba2+分別與O2-互相接觸,則該晶體的密度表達式為______g.cm-3。

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【題目】下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 B. 2Na + O2Na2O2

C. 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2 D. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

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【題目】下列有關(guān)離子檢驗的說法正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁,原溶液中一定含有CO

B. 加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,原溶液中一定含有Cl

C. 加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸沉淀不溶解,原溶液中一定含有SO

D. 加入KSCN溶液,呈現(xiàn)血紅色,原溶液中一定含有Fe3+

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【題目】某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O72―、NO2、H+、NO3、Cr3+六種微粒,已知反應(yīng)過程中NO2-濃度變化如圖所示,下列說法不正確的是

A. Cr2O72-Cr化合價是+6

B. 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO3-

C. 消耗1mol氧化劑,轉(zhuǎn)移電子6mol

D. 隨著反應(yīng)的進行,溶液中的H+ 濃度增大

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【題目】工業(yè)上用含三價釩(V2O3為主的某石煤為原料(含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)),鈣化法焙燒制備V2O5,其流程如下:

資料】:+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系

pH

4~6

6~8

8~10

10~12

主要離子

VO2+

VO3

V2O74

VO43

(1)焙燒:向石煤中加生石灰焙燒V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學方程式是______

(2)酸浸: ① Ca(VO3)2難溶于水,可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時溶液的pH=4,Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。

酸度對釩和鋁的溶解量的影響如圖所示:酸浸時溶液的酸度控制在大約3.2%,根據(jù)如圖推測,酸浸時不選擇更高酸度的原因是______。

(3)轉(zhuǎn)沉:將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體,其流程如下:

浸出液中加入石灰乳的作用是______。

已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液,可使釩從沉淀中溶出。結(jié)合化學用語,用平衡移動原理解釋其原因______。

(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液,控制溶液的pH=7.5。當pH>8時,NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低,原因是______。

(4)測定產(chǎn)品中V2O5的純度:

稱取a g產(chǎn)品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O)。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點,消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分數(shù)是______。(V2O5的摩爾質(zhì)量:182 g·mol1

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