Question

9．2015年8月12日，天津港發(fā)生嚴(yán)重爆炸的倉(cāng)庫(kù)儲(chǔ)存有氰化鈉等大量化學(xué)藥品，氰化物是劇毒物，可以通過(guò)皮膚滲透進(jìn)人體造成中毒，而CN^-與H⁺結(jié)合生成的HCN，毒性更強(qiáng)，HCN的酸性比H₂CO₃弱．回答下列問(wèn)題：
（1）HCN的電離方程式為HCN?H⁺+CN^-；室溫下，同濃度的NaCN溶液和CH₃COONa溶液中c（CN^-）＜c（CH₃COO^-）（填”＞“、”=”或”＜“）；
（2）處理氰化物可以在堿性條件下，用NaClO溶液將CN^-氧化成$CO_3^{2-}$和N₂，其反應(yīng)的離子方程式為5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O；在酸性條件下，ClO^-也能氧化CN^-，但實(shí)際處理廢水時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的主要原因是在酸性條件下CN^-與H⁺結(jié)合生成毒性很強(qiáng)的HCN，會(huì)對(duì)人體造成危害；
（3）ClO₂也可將CN^-氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl^-．處理含CN^-相同時(shí)的廢水，所需NaClO的物質(zhì)的量是ClO₂的2.5倍；
（4）氰（CN）₂被稱為擬鹵素，它與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，試寫出（CN）₂與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaOCN+H₂O．

Answer 1

分析 （1）弱酸的電離是可逆的；弱離子水解導(dǎo)致溶液顯示一定的酸性和堿性，越弱越電離；
（2）處理這種廢水是在堿性條件下，NaClO將CN^-氧化為碳酸根和氮?dú)�，堿性條件下生成生成碳酸根離子；在酸性條件下，考慮CN^-與氫離子結(jié)合，生成極弱的毒性非常強(qiáng)的HCN
（3）ClO₂和NaClO的還原產(chǎn)物都為Cl^-，則反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)分別由+4價(jià)、+1價(jià)降低到-1價(jià)，化合價(jià)分別變化5、2，以此解答；
（4）擬鹵素的性質(zhì)與鹵素相似，根據(jù)氯氣和氫氧化鈉之間的反應(yīng)來(lái)書寫即可．

解答 解：（1）HCN是弱酸，弱酸的電離是可逆的，即 HCN?H⁺+CN^-；酸性順序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN，所以水解程度：CN^-＞CH₃COO^-，所以等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、NaCN溶液中CH₃COO^-、CN^-的大小關(guān)系為：c（CN^-）＜c（CH₃COO^-），故答案為：HCN?H⁺+CN^-；＜；
（2）處理這種廢水是在堿性條件下，NaClO將CN^-氧化為碳酸根和氮?dú)猓瑝A性條件下生成生成碳酸根離子，反應(yīng)方程式為：5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O，在酸性條件下，考慮CN^-與氫離子結(jié)合，生成極弱的毒性非常強(qiáng)的HCN，故答案為：在酸性條件下CN^-與氫離子結(jié)合，生成毒性非常強(qiáng)的HCN，實(shí)際處理廢水時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行，故答案為：5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O；在酸性條件下CN^-與H⁺結(jié)合生成毒性很強(qiáng)的HCN，會(huì)對(duì)人體造成危害；
（3）ClO₂和NaClO的還原產(chǎn)物都為Cl^-，則反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)分別由+4價(jià)、+1價(jià)降低到-1價(jià)，化合價(jià)分別變化5、2，處理含CN^-相同時(shí)的廢水，所需NaClO的物質(zhì)的量是ClO₂的2.5倍，故答案為：2.5；
（4）根據(jù)擬鹵素的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)如氯氣的相似，借鑒氯氣和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，知道氰與苛性鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O，
故答案為：（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離以及鹽的水解規(guī)律的應(yīng)用、化學(xué)方程式的書寫、守恒規(guī)律的應(yīng)用等知識(shí)，題目難度不大．