19．密閉的燒瓶里盛放氣體A，在25℃時建立平衡：2A（g）?B（g）△H＜0，把燒瓶置于100℃的沸水中，在建立新平衡的過程中，燒瓶內混合氣體的物理量始終不變的是（　�。�
A．平均相對分子質量B．密度
C．容器內的壓強D．物質的量

分析 升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，而反應2A（g）?B（g）△H＜0，向逆反應移動，混合物的物質的量增加，平均分子量減小，但是氣體的總質量是守恒的，所以質量不變，所以總的物質的量增大，所以壓強變小，氣體的總質量是守恒的，燒瓶的體積也是不變的，所以密度不變，由此分析解答．

解答 解：A、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，而反應2A（g）?B（g）△H＜0，向逆反應移動，物質的量變大，氣體質量不變，所以相對分子量減少，故A錯誤；
B、氣體的總質量是守恒的，燒瓶的體積也是不變的，所以密度不變，故B正確；
C、氣體物質的量增強，所以壓強變大，故C錯誤；
D、平衡逆向移動，所以物質的量增加，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了溫度對化學平衡的影響，題目難度中等，可以根據(jù)平衡移動原理判斷溫度對化學平衡的影響，試題側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．比較鋅和二氧化錳分別與鹽酸的反應，下列敘述錯誤的是（　　）
A．若Zn和MnO2都是足量的，則前一反應中鹽酸全部被還原，后一反應中鹽酸部分被氧化
B．兩個都是氧化還原反應
C．鹽酸都是被還原
D．等物質的量的Zn和MnO2分別與足量的濃鹽酸反應，轉移的電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質的水溶液中不存在溶質分子的是（　�。�
A．H2SB．HFC．HNO3D．NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法不正確的是（　　）
A．分子式為C7H10O5
B．分子中含有3種官能團
C．可發(fā)生加成和取代反應
D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中不正確的是（　　）
①將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質；
②氨溶于水得到的溶液能導電，所以氨水是電解質；
③固態(tài)的共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電；
④熔融的NaCl在電流作用下電離成Na+和Cl-；
⑤強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強；
⑥強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物，
⑦強電解質的水溶液中不存在溶質分子．
A．①②③⑥B．①③⑤⑥⑦C．①②③④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．NH3的摩爾質量為17g
B．48gO3含有的臭氧分子數(shù)為6.02×1023
C．1mol•L-1NaCl溶液中含1molNa+
D．標準狀況下，1molH2O的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）下列幾種物質：①H2O、②Fe（OH）3膠體、③Mg、④蔗糖、⑤鹽酸溶液、⑥Ca（OH）2、屬于電解質的是①⑥，屬于分散系的是②⑤；（用數(shù)字序號填空）
（2）含氧原子數(shù)相同的SO2和SO3的質量之比是6：5，物質的量之比是3：2．
（3）已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，Cl2+2Br-═2Cl-+Br2． 向含有1mol FeI2和1mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，充分反應后，此時被氧化的離子是I-、Fe2+；（填寫離子符號），如果向上述原溶液中通入3mol Cl2，充分反應后，此時所得溶液中含有的離子Fe3+、Cl-．（填寫離子符號，忽略水的電離）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．采用系統(tǒng)命名法寫出下列化合物的名稱或結構簡式：
（1）   名稱為3-甲基-2-丙基-1-戊烯．
（2）名稱為1-甲基-3-乙基苯．

（3）2，5-二甲基-2，4-己二烯結構簡式：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．
（4）名稱為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．2015年8月12日，天津港發(fā)生嚴重爆炸的倉庫儲存有氰化鈉等大量化學藥品，氰化物是劇毒物，可以通過皮膚滲透進人體造成中毒，而CN-與H+結合生成的HCN，毒性更強，HCN的酸性比H2CO3弱．回答下列問題：
（1）HCN的電離方程式為HCN?H++CN-；室溫下，同濃度的NaCN溶液和CH3COONa溶液中c（CN-）＜c（CH3COO-）（填”＞“、”=”或”＜“）；
（2）處理氰化物可以在堿性條件下，用NaClO溶液將CN-氧化成$CO_3^{2-}$和N2，其反應的離子方程式為5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O；在酸性條件下，ClO-也能氧化CN-，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的主要原因是在酸性條件下CN-與H+結合生成毒性很強的HCN，會對人體造成危害；
（3）ClO2也可將CN-氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同時的廢水，所需NaClO的物質的量是ClO2的2.5倍；
（4）氰（CN）2被稱為擬鹵素，它與鹵素單質性質相似，試寫出（CN）2與NaOH反應的化學方程式（CN）2+2NaOH=NaCN+NaOCN+H2O．

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