19．密閉的燒瓶里盛放氣體A，在25℃時(shí)建立平衡：2A（g）?B（g）△H＜0，把燒瓶置于100℃的沸水中，在建立新平衡的過(guò)程中，燒瓶?jī)?nèi)混合氣體的物理量始終不變的是（　　）
A．平均相對(duì)分子質(zhì)量B．密度
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)D．物質(zhì)的量

分析 升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，而反應(yīng)2A（g）?B（g）△H＜0，向逆反應(yīng)移動(dòng)，混合物的物質(zhì)的量增加，平均分子量減小，但是氣體的總質(zhì)量是守恒的，所以質(zhì)量不變，所以總的物質(zhì)的量增大，所以壓強(qiáng)變小，氣體的總質(zhì)量是守恒的，燒瓶的體積也是不變的，所以密度不變，由此分析解答．

解答 解：A、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，而反應(yīng)2A（g）?B（g）△H＜0，向逆反應(yīng)移動(dòng)，物質(zhì)的量變大，氣體質(zhì)量不變，所以相對(duì)分子量減少，故A錯(cuò)誤；
B、氣體的總質(zhì)量是守恒的，燒瓶的體積也是不變的，所以密度不變，故B正確；
C、氣體物質(zhì)的量增強(qiáng)，所以壓強(qiáng)變大，故C錯(cuò)誤；
D、平衡逆向移動(dòng)，所以物質(zhì)的量增加，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，題目難度中等，可以根據(jù)平衡移動(dòng)原理判斷溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．比較鋅和二氧化錳分別與鹽酸的反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若Zn和MnO2都是足量的，則前一反應(yīng)中鹽酸全部被還原，后一反應(yīng)中鹽酸部分被氧化
B．兩個(gè)都是氧化還原反應(yīng)
C．鹽酸都是被還原
D．等物質(zhì)的量的Zn和MnO2分別與足量的濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子的是（　�。�
A．H2SB．HFC．HNO3D．NH3•H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子式為C7H10O5
B．分子中含有3種官能團(tuán)
C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)；
②氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；
③固態(tài)的共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電；
④熔融的NaCl在電流作用下電離成Na+和Cl-；
⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)；
⑥強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物，
⑦強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子．
A．①②③⑥B．①③⑤⑥⑦C．①②③④⑤⑥D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NH3的摩爾質(zhì)量為17g
B．48gO3含有的臭氧分子數(shù)為6.02×1023
C．1mol•L-1NaCl溶液中含1molNa+
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）下列幾種物質(zhì)：①H2O、②Fe（OH）3膠體、③Mg、④蔗糖、⑤鹽酸溶液、⑥Ca（OH）2、屬于電解質(zhì)的是①⑥，屬于分散系的是②⑤；（用數(shù)字序號(hào)填空）
（2）含氧原子數(shù)相同的SO2和SO3的質(zhì)量之比是6：5，物質(zhì)的量之比是3：2．
（3）已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，Cl2+2Br-═2Cl-+Br2． 向含有1mol FeI2和1mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，充分反應(yīng)后，此時(shí)被氧化的離子是I-、Fe2+；（填寫(xiě)離子符號(hào)），如果向上述原溶液中通入3mol Cl2，充分反應(yīng)后，此時(shí)所得溶液中含有的離子Fe3+、Cl-．（填寫(xiě)離子符號(hào)，忽略水的電離）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．采用系統(tǒng)命名法寫(xiě)出下列化合物的名稱(chēng)或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）   名稱(chēng)為3-甲基-2-丙基-1-戊烯．
（2）名稱(chēng)為1-甲基-3-乙基苯．

（3）2，5-二甲基-2，4-己二烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．
（4）名稱(chēng)為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．2015年8月12日，天津港發(fā)生嚴(yán)重爆炸的倉(cāng)庫(kù)儲(chǔ)存有氰化鈉等大量化學(xué)藥品，氰化物是劇毒物，可以通過(guò)皮膚滲透進(jìn)人體造成中毒，而CN-與H+結(jié)合生成的HCN，毒性更強(qiáng)，HCN的酸性比H2CO3弱．回答下列問(wèn)題：
（1）HCN的電離方程式為HCN?H++CN-；室溫下，同濃度的NaCN溶液和CH3COONa溶液中c（CN-）＜c（CH3COO-）（填”＞“、”=”或”＜“）；
（2）處理氰化物可以在堿性條件下，用NaClO溶液將CN-氧化成$CO_3^{2-}$和N2，其反應(yīng)的離子方程式為5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O；在酸性條件下，ClO-也能氧化CN-，但實(shí)際處理廢水時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的主要原因是在酸性條件下CN-與H+結(jié)合生成毒性很強(qiáng)的HCN，會(huì)對(duì)人體造成危害；
（3）ClO2也可將CN-氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同時(shí)的廢水，所需NaClO的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍；
（4）氰（CN）2被稱(chēng)為擬鹵素，它與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，試寫(xiě)出（CN）2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式（CN）2+2NaOH=NaCN+NaOCN+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案