Question

鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí)，回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

 

A．硬鋁B．黃銅     C．水銀     D．不銹鋼     E．生鐵
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1FeC1₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒的直徑范圍是

 

nm～

 

nm．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeC1₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請(qǐng)寫出FeC1₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式

 

，
檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe³⁺的試劑是

 

，該離子反應(yīng)方程式是：

 

．
（4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC1₃溶液，現(xiàn)有下列試劑：①蒸餾水
②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦氯氣，需要用到的一組試劑是

 

（填序號(hào)）
A．①④⑥⑦B．①③④⑥C．②④⑤D．①②④⑦

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）合金，是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)．一般通過熔合成均勻液體和凝固而得．
（2）膠體中分散質(zhì)粒度介于1-100nm；
（3）三價(jià)鐵具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅單質(zhì)，三氯化鐵遇硫氰酸鉀顯紅色；
（4）腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，鐵可以置換金屬銅，可以和三價(jià)鐵反應(yīng)，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵．

解答： 解：（1）A．硬鋁是合金，故A不符合；
B．黃銅是合金，故B不符合     
C．水銀是金屬汞，故C符合；     
D．不銹鋼是鐵的合金，故D不符合；     
E．生鐵是鐵的合金，故E不符合；
故答案為：C；
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1 FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，得到的為氫氧化鐵膠體，膠體中分散質(zhì)粒度介于1-100nm；
故答案為：1；100；
（3）三氯化鐵與銅反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；三氯化鐵遇硫氰酸鉀顯紅色，可以用硫氰酸鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
故答案為：KSCN溶液；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，加入過量的鐵可以和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵，即Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，過濾，所得的濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，F(xiàn)e+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，向?yàn)V渣中加入足量的鹽酸可以將銅分離，再過濾，得到的濾液是氯化亞鐵，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，再向?yàn)V液中通入氯氣即可，腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，鐵可以置換金屬銅，可以和三價(jià)鐵反應(yīng)，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵及化合物的性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，注意氫氧化鐵膠體的制備方法，其難度中等．