【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)是（ ）

A.煤炭燃燒B.硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.鐵與鹽酸反應(yīng)D.NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A．煤炭燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合題意；

B．硫酸和氫氧化鈉在溶液中發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不符合題意；

C．鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不符合題意；

D．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D符合題意；

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于ag H2和bg He 的說法正確的是

A. 同溫同壓下，H2和He的體積比是a:b

B. 同溫同壓下，若a=b，則H2與He的物質(zhì)的量之比是2:1

C. 體積相同時，He 的質(zhì)量一定大于H2的質(zhì)量

D. 同溫同壓下，若二者的物質(zhì)的量相等，其密度也相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。

Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。

Ⅱ.若向?qū)嶒灑竦乃闹г嚬苤蟹謩e加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。

根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ回答下列問題：

（1）C的名稱為___________；D的化學(xué)式為______________。

（2）寫出鹽酸+B反應(yīng)的離子方程式__________________，化學(xué)方程式與鹽酸+D反應(yīng)具有相同的離子方程式。

（3）將沉淀E過濾并洗滌，如何驗證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。

（4）為檢測C鹽的一些性質(zhì)，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：

①經(jīng)計算，需用托盤天平稱量固體NaOH的質(zhì)量為__________g。

②在配制NaOH溶液時除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有________和_________。

③將NaOH濃溶液先____________，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。

④配制NaOH溶液時定容的操作：加蒸餾水距離刻度線__________處，改用_________滴加，至_______________與刻度線相切。

⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為____mL，配制該鹽酸需HCl的體積為________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率

B.增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量

C.無論加入正催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.用完的電池可以隨意地丟棄

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“火法”冶煉鋅的工藝記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也。”下列說法不正確的是（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅）

A. 該冶煉鋅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B. 煤炭中起作用的主要成分是C

C. 冶煉Zn的反應(yīng)方程式為：ZnCO3+2CZn+3CO↑

D. 倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)方程式，所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯誤的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許O2-在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是( )

①多孔電極a為負(fù)極

②a極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-==4OH-

③b極的電極反應(yīng)式為H2－2e-＋O2-==H2O

④該電池的總反應(yīng)式為2H2＋O22H2O

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③ ④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉑(Pt)可以和很多化合物形成配合物，生產(chǎn)生活中有重要的用途。

（1）鉑和氨水可以形成配合物�？捎糜谔崛°K。氨水中各元素的第一電離能由大到小的順序___。

（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，科學(xué)研究表明，反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。

①C1-的核外電子排布式為_______。

②吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡式為，吡啶分子中氮原子的軌道雜化方式是_____，分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則吡啶中的大π鍵應(yīng)表示為_____；1mol吡啶中含有σ鍵的數(shù)目為________

③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有_____(填字母)。

a.離子健 b.配位鍵c.金屬鍵 d.非極性鍵e.氫鍵f.極性鍵

④二氯二吡啶合鉑分子中，Pt2+的配位數(shù)是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3。簡述理由_____________。

⑤反式二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子是_____分子(其“極性”或“非極性”)。

（3）富勒烯C60能夠與Pt結(jié)合形成一系列絡(luò)合物。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖所示，C60屬于____晶體；C60分子中五元環(huán)與六元環(huán)的數(shù)目比為__________。

(已知簡單多面體的頂點數(shù)V、棱數(shù)E及面數(shù)F間有如下關(guān)系：V-E+F=2)。

（4）金屬鉑立方晶胞的二維投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度dg/cm3，則晶胞參數(shù)a=___nm(列出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容．某興趣小組做如下探究實驗：

（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為__________________，反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差15g，導(dǎo)線中通過__mol電子．

（2）如圖1，其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極的電極反應(yīng)式為___________________________________，這是由于NH4Cl溶液顯____性，用離子方程式表示溶液顯此性的原因__________________________________________

（3）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成∩型，則乙裝置中石墨電極(1)為__極，甲裝置中銅電極上電極反應(yīng)式為_____

（4）如圖2乙裝置中改為加入400mL CuSO4溶液，一段時間后，若電極質(zhì)量增重1.28g，則此時溶液的pH為__

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