【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（已配平）,Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋A↑＋2H2O,試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：

（1）在參加反應(yīng)的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為_________。A物質(zhì)可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。則A應(yīng)該屬于_________（用字母代號填寫）。

a．酸 b．堿 c．鹽 d．酸性氧化物 e．堿性氧化物

（2）一定量的銅片與含1.8mol H2SO4的濃H2SO4充分反應(yīng)（濃H2SO4過量），如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 _________L（假設(shè)氣體全部逸出）。

（3）將（2）中反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，所得沉淀的質(zhì)量為________________g。寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________

【答案】1:1 d 2.24 405.9 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ，Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

【解析】

（1）由反應(yīng)可知，A為二氧化硫，為酸性氧化物，根據(jù)硫酸的作用來回答；

（2）由反應(yīng)可知，生成1molCuSO4轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 0.2mol電子，生成0.1molCuSO4和0.1molSO2；

（3）反應(yīng)后所得到的溶液，含硫酸銅和硫酸，與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，結(jié)合硫酸根離子守恒計(jì)算。

（1）反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+A↑+2H2O中，A物質(zhì)可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，則A是二氧化硫，屬于酸性氧化物；在參加反應(yīng)的硫酸中，被還原的硫酸是1mol與未被還原的硫酸是1mol，其物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為，1：1；d；

（2）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，由定量關(guān)系得：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2 ↑+2H2O，電子轉(zhuǎn)移2mol，就會生成1molSO2 氣體和1molCuSO4，則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的0.1molSO2 氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，故答案為：2.24；

（3）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，此過程發(fā)生的反應(yīng)的方程式：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ，Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，反應(yīng)后所得沉淀包括硫酸鋇和氫氧化銅，已知n（H2SO4）=0.1L×18mol/L=1.8mol，n（SO2）=0.1mol，則生成m（BaSO4）=（1.8mol-0.1mol）×233g/mol=396.1g，n（CuSO4）=0.1mol，m[Cu（OH）2]=0.1mol×98g/mol=9.8g，則反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為396.1g+9.8g=405.9g；故答案為：405.9；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ，Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）常溫下將0.01 molCH3COONa和0.005molHCl 溶于水，配成0.5 L混合溶液。

（1）溶液中共有________種微粒。

（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01 mol ，它們是____________。

（3）溶液中n ( CH3COO- ) + n ( OH- ) - n( H+ ) =_________mol。

（二）常溫下，取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為_________________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)主要用于電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元器件的配制中。某工廠以重晶石(主要含BaSO4)為原料生產(chǎn)鈦酸鋇的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)利用焰色反應(yīng)的原理可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒鈦酸鋇樣品時(shí)，鋇的焰色為______(填標(biāo)號)。

A.磚紅色 B.黃綠色 C.紫色 D.黃色

(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(雜質(zhì)不與Na2CO3反應(yīng))，能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________。(已知Kap(BaSO4)＝1.2×10－10、Kap(BaCO3)＝2.4×10－9)。

(3)流程中“混合”溶液中的鈦元素在不同pH時(shí)主要以Ti(OH)＋、TiOC2O4、TiO(C2O4)23－這三種形式存在(變化曲線如圖所示)。實(shí)際制備工藝中，先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH在______，再進(jìn)行“沉淀”，寫出該條件下生成草酸氧鈦鋇晶體的離子方程式：__________。

(4)檢驗(yàn)草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的操作是_________。

(5)隔絕空氣煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí)，還能得到氣體產(chǎn)物有H2O(g)、________；

(6)BaTiO3成品中C2O42－的含量可以用“氧化還原滴定法”測得。稱取m g樣品，置于燒杯中，加入50mL0.2 mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液充分反應(yīng)后配制成100mL溶液，取20mL該溶液于錐形瓶中用0.1 mol·L－1的硫酸亞鐵溶液進(jìn)行滴定，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________，重復(fù)滴定3次，平均每次消耗硫酸亞鐵溶液的體積為20mL，則BaTiO3成品中C2O42－的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 室溫下，23g NO2氣體中含有的分子數(shù)目為0.5 NA

B. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1NA

C. 常溫下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH 數(shù)目為0.2NA

D. 某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)，符合該圖的是（ ）

A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B.NaOH溶液中滴加稀HCl

C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D.Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究外界條件對反應(yīng)：mA(g)+nB(s)cZ(g) △H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列判斷正確的是

A. △H＞0

B. m＜c

C. 升溫，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)減小

D. 在恒溫恒容下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)到平衡后Z的含量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）該反應(yīng)的氧化劑是___（填化學(xué)式）；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是___；如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___。

（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，靜置，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是___；

（3）若采用如圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。

寫出圖中儀器的名稱：①___；該裝置還缺少的儀器是___；

（4）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，在配制稀硫酸溶液的過程中，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___。

A．溶解的時(shí)候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB（填“>、<、=”）。

②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是__________________。

③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________________(填代號) 。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c．混合氣體的密度不再改變

d．CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變

（2）在P1壓強(qiáng)、T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大，不變或減小”）。

（3）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol。此時(shí)v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答：

（1）若開始時(shí)K接M，則該裝置為________（填“原電池”或“電解池”）鐵極上的電極反應(yīng)式為________。

（2）若開始時(shí)K接N，則石墨極為______極（填“正”、“負(fù)”、“陽” 或“陰”），裝置中的總化學(xué)方程式為________,鐵極上的現(xiàn)象為________，石墨電極的反應(yīng)現(xiàn)象為________，若反應(yīng)過程中有0.1mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則鐵電極上產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為____g，石墨極上產(chǎn)生的物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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