【題目】為探究外界條件對反應(yīng):mA(g)+nB(s)cZ(g) △H的影響,以A和B物質(zhì)的量之比為m:n開始反應(yīng),通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,下列判斷正確的是
A. △H>0
B. m<c
C. 升溫,正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡常數(shù)減小
D. 在恒溫恒容下,向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z,達(dá)到平衡后Z的含量減小
【答案】C
【解析】
A、由圖象可知,降低溫度,Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,說明降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)是放熱的,則△H<0,故A錯(cuò)誤;
B、降低壓強(qiáng),Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,說明壓強(qiáng)減小,平衡向著逆反應(yīng)方向移動,減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進(jìn)行的,所以有m>c,故B錯(cuò)誤;
C、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都加快,但因正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以平衡常數(shù)減小,故C正確;
D、在恒溫恒容條件下,向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向著正向移動,Z的百分含量增大,故D錯(cuò)誤;
故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若一個(gè)氖原子質(zhì)量是a g,一個(gè)12C原子質(zhì)量是b g,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法不正確的是 ( )
A. 該氖原子的相對原子質(zhì)量是12a/bB. 該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C. Wg該氖原子的物質(zhì)的量是 molD. Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx,裝置如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.轉(zhuǎn)化NO2過程的化學(xué)方程式為:8NH3+6NO27N2+12H2O
B.轉(zhuǎn)化器工作過程中,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí),會消耗4.48LNH3
C.尿素水溶液熱分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)
D.該裝置轉(zhuǎn)化NO時(shí),還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式如下(已配平),Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+A↑+2H2O,試通過計(jì)算和推理完成下面的問題:
(1)在參加反應(yīng)的硫酸中,被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質(zhì)的量之比為_________。A物質(zhì)可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。則A應(yīng)該屬于_________(用字母代號填寫)。
a.酸 b.堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物
(2)一定量的銅片與含1.8mol H2SO4的濃H2SO4充分反應(yīng)(濃H2SO4過量),如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子,生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 _________L(假設(shè)氣體全部逸出)。
(3)將(2)中反應(yīng)后所得到的溶液稀釋后與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng),所得沉淀的質(zhì)量為________________g。寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某太陽能電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 光照時(shí),b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
B. 光照時(shí),毎轉(zhuǎn)移2mol電子,有2mol H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移
C. 夜間,a極的電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+
D. 硅太陽能電池供電原理與該電池相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小王同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng):2Mg+CO2 2MgO+C,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是( )
A.Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),所以MgO是還原產(chǎn)物
B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C
C.CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.Mg原子得到的電子數(shù)目等于碳原子失去的電子數(shù)目
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有
A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)
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【題目】酸性KMnO4、H2O2在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑,其中H2O2還可用于漂白,是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除,F(xiàn)e(NO3)3也是重要的氧化試劑,下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究。
(1)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。
(2)取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____ mol。
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________(用文字表達(dá)),又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。
(4)測定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后,用0.100 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。配平上述反應(yīng)的離子方程式:___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O,實(shí)驗(yàn)中,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,則該樣品中KMnO4的物質(zhì)的量是_____。
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