【題目】已知丙酮(C3H6O)通常是無(wú)色液體,易溶于水,密度小于1 gmL﹣1 , 沸點(diǎn)約為55℃.要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來(lái),下列方法中最為合理的是( )
A.蒸餾
B.分液
C.過(guò)濾
D.蒸發(fā)
【答案】A
【解析】水與丙酮互溶,二者的沸點(diǎn)相差較大,可以采用蒸餾的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)二者的分離.
所以答案是:A
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)是無(wú)色透明有水果香氣的液體,俗稱(chēng)安息香酸乙酯,常用做溶劑和香料。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 按如圖裝置制備苯甲酸乙酯,應(yīng)在燒瓶A中先加入3mL濃H2SO4和4g苯甲酸,然后邊振蕩燒瓶邊慢慢加入10mL乙醇
B. 如圖是制備苯甲酸乙酯的簡(jiǎn)易裝置,A中玻璃導(dǎo)管改用球形玲凝管效果更好
C. 制得的苯甲酸乙酯粗產(chǎn)品,可通過(guò)水洗、NaOH溶液洗滌、水洗,除去苯甲酸乙酯中的部分雜質(zhì)
D. 分子式為C9H10O2,含有苯環(huán)且能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物共有15種(不含立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】體重50 kg的健康人含Fe元素約2 g。主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人體內(nèi)。Fe2+易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵,應(yīng)補(bǔ)充含Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vc,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。
①人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化,在過(guò)程A中,Fe2+做_______劑,過(guò)程B中Fe3+做______劑。
②Vc使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,VC在這一過(guò)程中做___________,具有____________性。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是:SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 0.1 mol BaCl2固體中所含離子總數(shù)為0.3 NA
B. 25 oC時(shí),pH=1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,17 g H2O2中所含共用電子對(duì)數(shù)為2 NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí),吸收SO2的體積為0.224 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液,以K2CrO4為指示劑,測(cè)得溶液中pCl=-lgc(Cl-) 、pAg=-lgc(Ag+)隨加入AgNO3的體積變化如圖所示,已知溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol/L則沉淀完全,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. AgCl的沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp數(shù)量級(jí)為10-10
B. 為防止指示劑失效,溶液應(yīng)維持中性或弱堿性
C. 滴定中指示劑的有效濃度應(yīng)維持在2.0×10-2 mol/L
D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4會(huì)產(chǎn)生新的沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。
(1)a點(diǎn)(橫坐標(biāo)為10)所示溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>___________________ ,其中c(Na+)______c(A-)+c(HA)(填“>”“<”或“=”)。
(2)c點(diǎn)所示溶液中,c(Na+)_____c(A-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)b點(diǎn)所示溶液中,c(A-)_____c(HA)(填“>”“<”或“=”)。
(4)a、b、c點(diǎn)所示溶液中,水的電離程度最大的是__________________________。
(5)以下滴定操作會(huì)導(dǎo)致V(HA)偏大的是____________。
A、滴定管滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
B、錐形瓶洗滌后沒(méi)有干燥
C、滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出
D、滴定開(kāi)始前讀數(shù)時(shí)平視,滴定終點(diǎn),讀數(shù)時(shí)俯視
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25C時(shí),在體積為2L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間1的變化如圖1所示,已知反應(yīng)達(dá)到平衡后,降低溫度,A的轉(zhuǎn)化率將增大。
(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________;此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________,從反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為________。
(2)在5~7min內(nèi),若K值不變,則此處曲線(xiàn)變化的原因是_________。
(3)圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系,t3、t5、t6時(shí)刻各改變一個(gè)且互不相同的條件,各階段的平衡常數(shù)如下表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________(用“>”“<”或“=”連接)。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是___________。
t2~t3 | t4~t5 | t5~t6 | t7~t8 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
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