Question

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。

（1）a點(diǎn)（橫坐標(biāo)為10）所示溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>___________________ ，其中c(Na+)______c(A-)+c(HA）（填“>”“<”或“=”）。

（2）c點(diǎn)所示溶液中，c(Na+)_____c(A-)（填“>”“<”或“=”）。

（3）b點(diǎn)所示溶液中，c(A-)_____c(HA）（填“>”“<”或“=”）。

（4）a、b、c點(diǎn)所示溶液中,水的電離程度最大的是__________________________。

（5）以下滴定操作會導(dǎo)致V(HA)偏大的是____________。

A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

B、錐形瓶洗滌后沒有干燥

C、滴定時錐形瓶中有液體濺出

D、滴定開始前讀數(shù)時平視，滴定終點(diǎn)，讀數(shù)時俯視

Answer 1

【答案】 c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) = = ＞ a A

【解析】本題考查離子濃度大小比較、誤差分析，（1）a點(diǎn)，消耗HA的體積為10mL，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA，此時溶液顯堿性，說明A－為弱酸根離子，發(fā)生A－＋H2O HA＋OH－，因此離子濃度為c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；根據(jù)物料守恒，c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)；（2）c點(diǎn)時，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，溶液的pH顯中性，c(H＋)=c(OH－)，即c(Na＋)=c(A－)；（3）b點(diǎn)溶質(zhì)為NaA和HA，且兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，此時溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于A－水解程度，即c(HA)<c(A－)；（4）a點(diǎn)時，溶質(zhì)為NaA，A－發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，b、c點(diǎn)時HA過量，對水的電離抑制，因此水的電離程度最大的時a點(diǎn)；（5）A、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，V(HA)偏大，故A正確；B、錐形瓶中有無干燥，對實(shí)驗(yàn)無影響，V(HA)不變，故B錯誤；C、錐形瓶有液體濺出，錐形瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，消耗HA的體積減小，故C錯誤；D、滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)，俯視讀數(shù)，消耗V(HA)減小，故D錯誤。