化學(xué)事實(shí) | 類推結(jié)論 | |
A | 鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn):F2<Cl2<Br2<Iz2 | 氫化物沸點(diǎn):FH<HCI<HBr<HI |
B | 用電解熔融MgCI2可制得金屬 | 用電解熔融NaCI也可以制取金屬鈉 |
C | 將CO:通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成 | 將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成 |
D | AI與S加熱時(shí)直接化合生成AI2S3 | Fe與S加熱時(shí)也能直接化合生Fe2S3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.HF分子間存在氫鍵,導(dǎo)致其沸點(diǎn)在鹵化氫中最高;
B.Na和鎂都為活潑金屬,通過電解法可以獲得金屬單質(zhì);
C.二氧化硫溶于水溶液呈酸性,硝酸根離子在酸性條件下能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩幔蛩崤c硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;
D.鐵與S單質(zhì)加熱反應(yīng)生成是硫化亞鐵.
解答 解:A.由于HF分子間存在情況,導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)較大,正確的沸點(diǎn)高低為:HCl<HBr<HI<HF,故A錯(cuò)誤;
B.金屬Na、Mg的活潑性較強(qiáng),工業(yè)上用電解熔融MgCl2可制得金屬鎂,用電解熔融NaCl也可以制取金屬鈉,故B正確;
C.將CO通入Ba(NO3)2溶液中,二者不發(fā)生反應(yīng),則無沉淀生成,但是將SO2通入Ba(NO3)2溶液中會生成硫酸鋇沉淀,故C錯(cuò)誤;
D.Al與S加熱時(shí)直接化合生成Al2S3,由于硫單質(zhì)的氧化性較弱,F(xiàn)e與S加熱時(shí)也能直接化合生成的是FeS,而不是Fe2S3,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),題目難度中等,涉及氫鍵、金屬冶煉及元素化合物性質(zhì)應(yīng)用等知識,C為易錯(cuò)點(diǎn),注意二氧化硫與硝酸鋇能夠生成硫酸鋇沉淀,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Fe2+、H+、NO3-、Cl- | B. | H+、Na+、Cl-、CO32- | ||
C. | Na+、Mg2+、OH-、SO42- | D. | K+、Na+、OH-、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-142.9 kJ•mol-1 | |
B. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+571.6 kJ•mol-1 | |
C. | 2H2+O2═2H2O△H=-571.6 kJ•mol-1 | |
D. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=5.0×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 兩者都能溶于水并且都能和水反應(yīng),前者的溶解度大于后者 | |
B. | 兩者都能用于治療胃酸過多疾病,前者的效果好于后者 | |
C. | 足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的稀鹽酸反應(yīng),前者產(chǎn)生CO2多 | |
D. | 等體積等濃度的AlCl3溶液分別和足量的Na2CO3和NaHCO3反應(yīng),前者產(chǎn)生CO2多 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | +2 | B. | +3 | C. | +4 | D. | +5 |
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