Question

16．下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃說法中，正確的是（　�。�

• A． 兩者都能溶于水并且都能和水反應(yīng)，前者的溶解度大于后者
• B． 兩者都能用于治療胃酸過多疾病，前者的效果好于后者
• C． 足量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與等物質(zhì)的量的稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生CO₂多
• D． 等體積等濃度的AlCl₃溶液分別和足量的Na₂CO₃和NaHCO₃反應(yīng)，前者產(chǎn)生CO₂多

Answer 1

分析 A、Na₂CO₃和NaHCO₃都是鈉鹽兩者都易溶于水，是強(qiáng)堿弱酸鹽易水解；
B、碳酸鈉的水解程度大堿性強(qiáng)，不能用來治療胃酸過多；
C、足量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳的量由酸的物質(zhì)的量決定；
D、碳酸根、碳酸氫根與鋁離子發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與二氧化碳，而等體積等濃度的AlCl₃溶液，即鋁離子的物質(zhì)的量相等，所以氫離子的物質(zhì)的量相等，由C可知，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳多，由此分析解答．

解答 解：A、Na₂CO₃和NaHCO₃都是鈉鹽兩者都易溶于水，是強(qiáng)堿弱酸鹽易水解，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故A正確；
B、碳酸鈉的水解程度大堿性強(qiáng)，不能用來治療胃酸過多，而碳酸氫鈉可以治療胃酸過多，故B錯(cuò)誤；
C、足量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳的量由酸的物質(zhì)的量決定，鹽酸物質(zhì)的量相同時(shí)，碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳少，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸根、碳酸氫根與鋁離子發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與二氧化碳，而等體積等濃度的AlCl₃溶液，即鋁離子的物質(zhì)的量相等，所以氫離子的物質(zhì)的量相等，由C可知，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳多，所以碳酸鈉少，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，涉及溶解度、堿性、與酸的反應(yīng)等，注意與酸反應(yīng)中量少的物質(zhì)完全反應(yīng)，題目難度不大．