第1組 | 第2組 | 第3組 |
S(單質(zhì)) | SO2、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、X、Na2SO4、NaHSO4 |
分析 (1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)依據(jù)硫元素化合價(jià)分組,第3組物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)都是+6價(jià),判斷X為+6價(jià)的酸為H2SO4 ;
(2)研究SO2的性質(zhì):A中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,B中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S;C中二氧化硫與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng);D為尾氣處理裝置,二氧化硫與NaOH反應(yīng),E可防止二氧化硫排放在環(huán)境中,以此來(lái)解答.
①二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S,二氧化硫中硫從+4降為0價(jià),表現(xiàn)為氧化性;
②SO2被氧化時(shí),S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6,Mn元素的化合價(jià)是從+7價(jià)降低到了+2價(jià),氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù),根據(jù)電子守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)方程式;
③若裝置F中有40mL 2.5mol•L-1NaOH溶液,反應(yīng)后增重4.8g,吸收的為二氧化硫氣體,依據(jù)反應(yīng)方程式及二氧化硫氫氧化鈉物質(zhì)的量進(jìn)行分析判斷生成產(chǎn)物,然后寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可.
解答 解:(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)依據(jù)硫元素化合價(jià)分組,依據(jù)第3組物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)都是+,6價(jià),按照氧化物、酸、正鹽、酸式鹽的順序排列下來(lái),判斷X為+6價(jià)的酸為H2SO4,
故答案為:H2SO4;
(2)①A中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,B中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S,該反應(yīng)為SO2+2H2S═3S↓+2H2O,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成,二氧化硫中S元素的化合價(jià)降低,則二氧化硫具有氧化性,
故答案為:SO2+2H2S=3S↓+2H2O;
②在C中裝KMnO4溶液,二氧化硫具有還原性,兩者反應(yīng),Mn元素的化合價(jià)是從+7價(jià)降低到了+2價(jià),降低了5,硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到了+6價(jià),升高了2價(jià),所以最小公倍數(shù)為10,Mn元素前邊系數(shù)是2,SO2前邊系數(shù)是5,根據(jù)原子守恒電荷守恒,化學(xué)反應(yīng)方程式為:5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,離子方程式為:5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+,
故答案為:5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+;
③若n(SO2):n(NaOH)=1:2反應(yīng)按照反應(yīng):SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O;若n(SO2):n(NaOH)=1:1,反應(yīng)按照反應(yīng)SO2+NaOH═NaHSO3;裝置D中有40mL 2.5mol•L-1 NaOH溶液中n(NaOH)=0.1mol,n(SO2)=$\frac{4g}{64g/mol}$=0.0625mol;所以生成產(chǎn)物為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉;設(shè)生成亞硫酸鈉xmol、亞硫酸氫鈉ymol,2x+y=0.1mol,x+y=0.0625,解得:x=0.0375mol,y=0.025mol,即n(Na2SO3):n(NaHSO3)=3:2,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5SO2+8NaOH=3Na2SO3+2NaHSO3+3H2O,
故答案為:5SO2+8NaOH=3Na2SO3+2NaHSO3+3H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn),主要考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法,題目難度中等,明確各裝置的作用及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.1摩爾 | B. | 6.02×1023個(gè) | C. | 18個(gè) | D. | 1摩爾 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Mn2+的還原性弱于H2O2 | |
B. | MnO4-是氧化劑,O2是氧化產(chǎn)物 | |
C. | 生成lmol O2時(shí),轉(zhuǎn)移4 mol電子 | |
D. | 離子方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2、5、6、2、5、8 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Cl- | B. | Na+ | C. | H+ | D. | Mg2+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鋼筆的筆頭不易被氧化,抗腐蝕性能好 | |
B. | 銥金筆的耐磨性能比鋼筆好 | |
C. | 金筆的筆頭和筆尖都是用純金制成的 | |
D. | 金筆經(jīng)久耐磨,是一種很理想的硬筆 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 有4g Z生成時(shí),則消耗Y 3g | B. | X、Y、Z的摩爾質(zhì)量之比為1:1:2 | ||
C. | X、Y、Z的摩爾質(zhì)量之比為2:3:2 | D. | X、Y、Z的摩爾質(zhì)量之比為3:2:6 |
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