20.(1)氯氣是一種重要的化工原料,也是一種常用的消毒劑.
①實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學方程式是MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②某同學將 8.7g 二氧化錳與 50ml12mol•L-1 濃鹽酸在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)停止,最后發(fā) 現(xiàn)燒瓶中還有固體剩余,該同學還檢測到有一定量的鹽酸剩余,為什么鹽酸和二氧化錳均有剩余?二氧化錳和稀鹽酸之間不會發(fā)生反應(yīng);
(2)工業(yè)上常用氯氣生產(chǎn)漂白粉,請寫出反應(yīng)的化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,在空氣中漂白粉長期存放會變質(zhì)而失效的原理是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO;2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑(用化學方程式說明)
(3)新制氯水存在的各種粒子中:(用化學式或離子符號填寫)
①使氯水呈黃綠色的是Cl2
②能使紫色石蕊試液顯紅色的是H+;
③能使?jié)駶櫟募t紙褪色的是HClO.

分析 (1)①二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水;
②二氧化錳和稀鹽酸之間不會發(fā)生反應(yīng);
(2)工業(yè)上制備漂白粉是利用石灰乳和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,漂白粉成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,有效成分為次氯酸鈣;漂白粉長期暴露在空氣中會逐漸失效,是因為次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸,次氯酸見光分解生成氧氣和鹽酸;
(3)氯氣溶于水,在水中發(fā)生Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,HClO為若電解質(zhì),則溶液中存在的分子有H2O、Cl2、HClO等,存在的離子有:H+、Cl-、OH-、ClO-等,根據(jù)微粒的性質(zhì)來回答.

解答 解:(1)①實驗室通常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
②將 8.7g 二氧化錳與 50ml12mol•L-1 濃鹽酸在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)停止,最后發(fā) 現(xiàn)燒瓶中還有固體剩余,有一定量的鹽酸剩余,是因為:二氧化錳和稀鹽酸之間不會發(fā)生反應(yīng);故答案為:二氧化錳和稀鹽酸之間不會發(fā)生反應(yīng);
(2)工業(yè)上制備漂白粉是利用石灰乳和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,有效成分為次氯酸鈣,漂白粉長期暴露在空氣中會逐漸失效,是因為次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,次氯酸見光分解生成氧氣和鹽酸,2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑,
故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO;2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑;
(3)①使氯水呈黃綠色的是Cl2,故答案為:Cl2;
②能使紫色石蕊試液顯紅色的是H+,故答案為:H+;
③能使?jié)駶櫟募t紙褪色的是HClO,故答案為:HClO;

點評 本題考查氯水成分,題目難度不大,本題注意把握氯氣與水反應(yīng)的性質(zhì)以及次氯酸的性質(zhì).

練習冊系列答案
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10.下列化學用語表示正確的是( 。
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11.下列說法中正確的是( 。
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15.某下組同學欲研究SO2的性質(zhì).
(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組.第3組中物質(zhì)X的化學式是H2SO4
第1組第2組第3組
S(單質(zhì))SO2、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3SO3、X、Na2SO4、NaHSO4
(2)利用如圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì):

①在B中檢驗SO2的氧化性,則B中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式:SO2+2H2S=3S↓+2H2O.
②在C中裝KMnO4溶液,目的是檢驗SO2的還原性,溶液逐漸褪色.生成Mn2+.同時pH降低.則C中反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+
③在D中有40mL2.5mol/LNaOH溶液,反應(yīng)后增重4,則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的總化學方程式是5SO2+8NaOH=3Na2SO3+2NaHSO3+3H2O.

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5.在如圖所示示裝置中,將液體Y滴入瓶中并搖動,一會兒小氣球脹大.則氣體X與液體Y可能是( 。
ABCD
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液體Y稀硫酸濃NaOH飽和NaHCO3
A.AB.BC.CD.D

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5.某氣態(tài)烴含C  85.7%,含H  14.3%,經(jīng)測定該氣態(tài)烴的密度是H2的28倍.該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色.
(1)求該烴的分子式;
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3.磷化氫(PH3)、氧硫化碳(COS)均可作儲糧害蟲殺劑.請回答下列問題:
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(5)若M溶液中硫元素的存在形式為S2O32-,則反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-

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