【題目】為使橋體更牢固,港珠澳大橋采用高性能繩索吊起,該繩索是超高分子量的聚乙烯材料,同時(shí)也使用了另一種叫芳綸(分子結(jié)構(gòu)下圖所示)的高性能材料,以下對(duì)這兩種材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 芳綸是一種混合物

B. 聚乙烯能使溴水褪色

C. 聚乙烯和芳綸的廢棄物在自然環(huán)境中降解速率慢,會(huì)造成環(huán)境壓力

D. 合成芳綸的反應(yīng)方程式為:

【答案】B

【解析】

是由單體

一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物,其中HOH為端基原子或原子團(tuán),為鏈節(jié),n為聚合度,由于n為不確定值,屬于混合物。

A項(xiàng)、芳綸中聚合度n為不確定值,屬于混合物,故A正確;

B項(xiàng)、乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,聚乙烯中不含有碳碳雙鍵,不能使溴水褪色,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、合成高分子化合物聚乙烯和芳綸的廢棄物在自然環(huán)境中降解速率慢,會(huì)形成白色污染,造成環(huán)境壓力,故C正確;

D項(xiàng)、是由單體

一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

,故D正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中通入一定量的HI氣體,使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)。下列敘述中,一定屬于平衡狀態(tài)的是

A. HI、H2、I2的濃度相等

B. 混合氣體的顏色不再變化

C. 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

D. v(HI)∶v(H2)∶v(I2)=2∶1∶1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究表明,大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩(xiàn)作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧,其中某些反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 整個(gè)過(guò)程中O3作催化劑

B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3

C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)

D. 反應(yīng)I、反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡: 。然后在恒定溫度下縮小容器體積,重新達(dá)到平衡。下列分析正確的是

A. ,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 兩次平衡時(shí),后一次平衡時(shí)的濃度大

C. 重新達(dá)到平衡,密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

D. 若開(kāi)始時(shí)向容器中加人2molNH31molCO2,則達(dá)到平衡時(shí)放出akJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁在生活中具有廣泛用途。現(xiàn)從含鋁廢料(含有A12O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51%,其余為NiOSiO2、Fe3O4)中制取金屬鋁的流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)工藝過(guò)程中常把廢料研細(xì),其目的是_________________________________。

(2)步驟I中得到的濾渣的主要成分是___________(填化學(xué)式)。步驟V的反應(yīng)類(lèi)型是______________________。

(3)步驟Ⅱ中加入稀雙氧水的目的是______________________。

(4)步驟Ⅲ產(chǎn)生NiCO3的離子方程式是___________。步驟Ⅳ產(chǎn)生沉淀的離子方程式是______________________

(5)工業(yè)中常用惰性電極熔融電解法制備金屬鋁,其陰極反應(yīng)式為___________。

(6)若用a噸該含鋁廢料通過(guò)上述流程,理論上可以生產(chǎn)鋁___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖兩個(gè)裝置中,液體體積均為200ml,開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為 0.1mol/L,工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線(xiàn)上都通過(guò)了0.02mol電子,若不考慮溶液體積的變化,下列敘述正確的是(

A. 產(chǎn)生氣體體積①=②

B. 電極上析出固體質(zhì)量①<②

C. 溶液的pH變化:減小增大

D. 電極反應(yīng)式:中陽(yáng)極Cu2++2e=Cu,②中負(fù)極Zn-2e=Zn2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

注:SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

(2)過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (增大”、“不變減小”)。

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗,原因是___________。

(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在綠色化學(xué)工藝中理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)中原子經(jīng)濟(jì)要求的是

A. nCH2=CH2

B. CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl

C. Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容,完成以下填空:

(1)0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物質(zhì)的量為_______,Cl的物質(zhì)的量濃度為_______。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 LHCl所具有的物質(zhì)的量為______,將其溶解于水配成3 L的溶液,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______。

(3)8 g NaOH溶于______g水中,才能使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)鈉離子。

(4)49 g H2SO4中含______mol原子,含______個(gè)質(zhì)子。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.4 g某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_______。

(6)在同溫、同壓下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得CON2O2三種氣體的混合氣體的密度是H214.5倍,若其中CON2的物質(zhì)的量之比為11,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

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