【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡: ，。然后在恒定溫度下縮小容器體積，重新達(dá)到平衡。下列分析正確的是

A. 若，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 兩次平衡時(shí)，后一次平衡時(shí)的濃度大

C. 重新達(dá)到平衡，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

D. 若開(kāi)始時(shí)向容器中加人2molNH3和1molCO2，則達(dá)到平衡時(shí)放出akJ熱量

【答案】C

【解析】

A、，未體現(xiàn)正逆的關(guān)系，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)均按物質(zhì)的量比例進(jìn)行，前后兩次為等效平衡，兩次平衡時(shí)相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)均按物質(zhì)的量比例進(jìn)行，前后兩次為等效平衡，重新達(dá)到平衡，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)C正確；

D、因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)徹底，故若開(kāi)始時(shí)向容器中加人2molNH3和1molCO2，則達(dá)到平衡時(shí)放出熱量小于akJ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】那可汀是一種藥物，該藥適用于刺激性干咳病人服用，無(wú)成癮性�；衔�I是制備該藥物的重要中間體，合成路線如下：

（1）化合物A中的官能團(tuán)名稱為________________(寫(xiě)兩種)。

（2）設(shè)計(jì)反應(yīng)A→B的目的為________________________________。

（3）化合物C的分子式為C10H11O4I，寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________。

（4）化合物I的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________。

①分子中含有硝基(—NO2)且直接連在苯環(huán)上；②分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（　�。�

A. 銅片、石墨棒，蔗糖溶液B. 鋅片、石墨棒，硫酸銅溶液

C. 鋅片、銅片，稀鹽酸D. 銅片、銀片，硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算。

（1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是___________。

（2）___________molH2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等。

（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量是___________。

（4）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是____________。

（5）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫(xiě)下列空格。

①該氣體的物質(zhì)的量為___________mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為___________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類型的說(shuō)法正確的是

A. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

B. 中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)

C. 復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

D. 分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

①化學(xué)鍵只存在于分子之間

②化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用

③化學(xué)鍵是一種靜電作用

④化學(xué)鍵是相鄰分子之間強(qiáng)烈的相互吸引

⑤離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

⑥共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

⑦離子化合物中只含離子鍵

⑧共價(jià)化合物中不含離子鍵

A.②③④⑦B.②③⑤⑧

C.②④⑤⑥D.①③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為使橋體更牢固，港珠澳大橋采用高性能繩索吊起，該繩索是超高分子量的聚乙烯材料，同時(shí)也使用了另一種叫芳綸(分子結(jié)構(gòu)下圖所示)的高性能材料，以下對(duì)這兩種材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 芳綸是一種混合物

B. 聚乙烯能使溴水褪色

C. 聚乙烯和芳綸的廢棄物在自然環(huán)境中降解速率慢，會(huì)造成環(huán)境壓力

D. 合成芳綸的反應(yīng)方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇在工業(yè)中有廣闊的用途

已知：①2CH3OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=－a kJ·mol－1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－b kJ·mol－1

(1)反應(yīng)2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)的△H=___________。

(2)CH3OH不充分燃燒時(shí)，生成C、CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：

CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0

①有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___________。(填正確答案標(biāo)號(hào))

A.高溫 B.低溫 C.低壓 D.高壓

②下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。(填正確答案標(biāo)號(hào))

A.體系中的顏色不發(fā)生變化 B. v正(CO)/v逆(H2)=1

C.c(CO)/c(H2)=1 D.CO2的濃度不再發(fā)生變化

③向該密閉容器中充入2 mol CO，4.8molH2O。在200℃下，20分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，v(CO2)=___________；該溫度下的平衡常數(shù)是___________。

(3)在加熱條件下用甲醇?xì)庀喾ㄖ苽銫O和H2時(shí)，常采用加NiO作催化劑。發(fā)生2CH3OH(l)2CO(g)+4H2(g) △H>0，日產(chǎn)量與溫度的關(guān)系如圖所示。

①保證較高日產(chǎn)量的適宜溫度是______________；

②310℃以后日產(chǎn)量下降的原因可能是___________。

(4)21世紀(jì)甲醇燃料電池是最佳動(dòng)力源之一。甲醇空氣電池成為了車載電池，該燃料電池工作時(shí)的電池反應(yīng)：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)。原理如圖

①c處應(yīng)通入_________________________________；

②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是( )

A. υ(A)＝0.5 mol/(L·s) B. υ(B)＝0.3 mol/(L·s)

C. υ(C)＝0.8 mol/(L·s) D. υ(D)＝1 mol/(L·s)

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