精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡: ，。然后在恒定溫度下縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析正確的是

A. 若，則該反應達到平衡狀態(tài)

B. 兩次平衡時，后一次平衡時的濃度大

C. 重新達到平衡，密閉容器中氨氣的體積分數不變

D. 若開始時向容器中加人2molNH3和1molCO2，則達到平衡時放出akJ熱量

【答案】C

【解析】

A、，未體現正逆的關系，反應不一定達到平衡狀態(tài)，選項A錯誤；

B、反應均按物質的量比例進行，前后兩次為等效平衡，兩次平衡時相等，選項B錯誤；

C、反應均按物質的量比例進行，前后兩次為等效平衡，重新達到平衡，密閉容器中氨氣的體積分數不變，選項C正確；

D、因反應為可逆反應，不能反應徹底，故若開始時向容器中加人2molNH3和1molCO2，則達到平衡時放出熱量小于akJ，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】那可汀是一種藥物，該藥適用于刺激性干咳病人服用，無成癮性。化合物I是制備該藥物的重要中間體，合成路線如下：

（1）化合物A中的官能團名稱為________________(寫兩種)。

（2）設計反應A→B的目的為________________________________。

（3）化合物C的分子式為C10H11O4I，寫出C的結構簡式：________________________。

（4）化合物I的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：____________________。

①分子中含有硝基(—NO2)且直接連在苯環(huán)上；②分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。

（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（　�。�

A. 銅片、石墨棒，蔗糖溶液B. 鋅片、石墨棒，硫酸銅溶液

C. 鋅片、銅片，稀鹽酸D. 銅片、銀片，硝酸銀溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算。

（1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質的量是___________。

（2）___________molH2O2所含原子數與0.2molH3PO4所含原子數相等。

（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則溶液中SO42－的物質的量是___________。

（4）質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數目最少的是____________。

（5）現有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，請用以上符號及相應數字填寫下列空格。

①該氣體的物質的量為___________mol。

②該氣體所含原子總數為___________個。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應四個反應類型的說法正確的是

A. 復分解反應、復分解反應、化合反應、置換反應

B. 中和反應、置換反應、復分解反應、置換反應

C. 復分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應

D. 分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的敘述正確的是

①化學鍵只存在于分子之間

②化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用

③化學鍵是一種靜電作用

④化學鍵是相鄰分子之間強烈的相互吸引

⑤離子化合物中可能含有共價鍵

⑥共價化合物中可能含有離子鍵

⑦離子化合物中只含離子鍵

⑧共價化合物中不含離子鍵

A.②③④⑦B.②③⑤⑧

C.②④⑤⑥D.①③⑤⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為使橋體更牢固，港珠澳大橋采用高性能繩索吊起，該繩索是超高分子量的聚乙烯材料，同時也使用了另一種叫芳綸(分子結構下圖所示)的高性能材料，以下對這兩種材料的說法錯誤的是

A. 芳綸是一種混合物

B. 聚乙烯能使溴水褪色

C. 聚乙烯和芳綸的廢棄物在自然環(huán)境中降解速率慢，會造成環(huán)境壓力

D. 合成芳綸的反應方程式為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇在工業(yè)中有廣闊的用途

已知：①2CH3OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=－a kJ·mol－1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－b kJ·mol－1

(1)反應2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)的△H=___________。

(2)CH3OH不充分燃燒時，生成C、CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生可逆反應：

CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H>0

①有利于提高CO平衡轉化率的條件是___________。(填正確答案標號)

A.高溫 B.低溫 C.低壓 D.高壓

②下列事實能說明該反應達到平衡的是___________。(填正確答案標號)

A.體系中的顏色不發(fā)生變化 B. v正(CO)/v逆(H2)=1

C.c(CO)/c(H2)=1 D.CO2的濃度不再發(fā)生變化

③向該密閉容器中充入2 mol CO，4.8molH2O。在200℃下，20分鐘后達到平衡，測得CO的轉化率為60%，v(CO2)=___________；該溫度下的平衡常數是___________。

(3)在加熱條件下用甲醇氣相法制備CO和H2時，常采用加NiO作催化劑。發(fā)生2CH3OH(l)2CO(g)+4H2(g) △H>0，日產量與溫度的關系如圖所示。

①保證較高日產量的適宜溫度是______________；

②310℃以后日產量下降的原因可能是___________。

(4)21世紀甲醇燃料電池是最佳動力源之一。甲醇空氣電池成為了車載電池，該燃料電池工作時的電池反應：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)。原理如圖

①c處應通入_________________________________；

②該電池的負極反應式為_________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)中，表示該反應速率最快的是( )

A. υ(A)＝0.5 mol/(L·s) B. υ(B)＝0.3 mol/(L·s)

C. υ(C)＝0.8 mol/(L·s) D. υ(D)＝1 mol/(L·s)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案