Question

20．（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是△H₃；表示中和熱△H=-57.3kJ•mol^-1的是△H₅．（填“△H₁”、“△H₂”和“△H₃”等），△H₁＞△H₃（填“＞”、“＜”或“=”）
A．C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
C．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃
D．$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H₄
E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H₅
F．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₆
（2）在25℃、101kPa下，0.2mol液態(tài)甲醇燃燒生成CO₂ 氣體和液態(tài)水時放熱144.0kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-720.0kJ•mol^-1．
（3）用“＞”、“＜”或“=”填空：
 ①同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的熱效應(yīng)（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同）分別為△H₁、△H₂，則△H₁=△H₂．
 ②相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol 氫分子所具有的能量．
 ③等質(zhì)量的硫蒸汽、硫磺、分別在足量空氣中燃燒所對應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂則△H₁＜△H₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)燃燒熱、中和熱的定義，燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，中和熱是指酸堿中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，據(jù)此答題；
（2）計(jì)算甲醇的物質(zhì)的量，計(jì)算1mol甲醇燃燒放出的熱量，進(jìn)而可寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式；
（3）①反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)；
②化學(xué)鍵斷裂為吸熱過程；
③常溫時硫磺比硫蒸汽穩(wěn)定，說明等質(zhì)量的硫蒸汽能量高，硫蒸汽反應(yīng)放出的熱量較多；

解答 解：（1）燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，反應(yīng)C為燃燒熱的熱化學(xué)方程式，中和熱是指酸堿中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，只有E符合，根據(jù)反應(yīng)A和C，1mol碳燃燒生成一氧化碳所放出的熱量小于生成二氧化碳所放出的熱量，所以△H₁＞△H₃，
故答案為：△H₃；△H₅；＞；
（2）0.2mol液態(tài)甲醇燃燒生成CO₂ 氣體和液態(tài)水時放熱144.0kJ，則1mol甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱144.0kJ×5=720kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-720.0kJ•mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-720.0kJ•mol^-1；
（3）①反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)，則光照和點(diǎn)燃條件的△H相同，
故答案為：=；
②氫氣分子生成氫原子要破壞化學(xué)鍵，需要吸熱，則2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量，
故答案為：＞；
③常溫時硫磺比硫蒸汽穩(wěn)定，說明等質(zhì)量的硫蒸汽能量高，硫蒸汽反應(yīng)放出的熱量較多，因△H＜0，則放出的能量越多反應(yīng)熱越小，
故答案為：＜．

點(diǎn)評 本題綜合考查反應(yīng)熱的大小比較以及影響化學(xué)平衡的因素，題目難度不大，注意把握比較反應(yīng)熱的角度．