Question

8．已知甲、乙、丙是中學常見的三種氣體單質(zhì)，相互間反應可制得化肥B．其轉(zhuǎn)化關系如圖1所示：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期族
（1）將B中所含元素填寫在如表的恰當位置中（用元素符號表示）

1
2
3

（2）已知反應一是放熱反應，畫出能量關系示意圖2．
（3）為加快反應一的速率，可采取的措施有：適當升高溫度、選用恰當?shù)拇呋瘎�、增大某一反應物的濃度和增大壓強�?br />（4）方法一的化學方程式是3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．
（5）用方法二也能制得B：甲和丙反應的產(chǎn)物與A反應即可，這兩種方法更好的是方法二（填“方
法一”或“方法二”），理由是方法二的原子利用率100%，零排放，符合綠色化學理念．

Answer 1

分析 甲、乙、丙是中學常見的三種氣體單質(zhì)，相互間反應可制得化肥B，由轉(zhuǎn)化關系可知，反應一為合成氨，甲、乙分別為氮氣、氫氣中一種，方法一是氯氣與氨氣反應生成氯化銨與氮氣，丙為氯氣、B為NH₄Cl．
（1）B為NH₄Cl，含有H元素處于第一周期IA族，N元素處于第二周期VA族，Cl元素處于第三周期ⅦA族；
（2）反應一是放熱反應，則反應物總能量高于生成物總能量；
（3）有氣體參與反應，增大壓強，反應速率加快；
（4）方法一是氯氣與氨氣反應生成氯化銨與氮氣；
（5）方法二：甲和丙反應的產(chǎn)物與A反應即可，則甲為氫氣、乙為氮氣，甲和丙反應的產(chǎn)物為HCl，HCl與氨氣反應生成NH₄Cl，方法二的原子利用率100%，零排放．

解答 解：甲、乙、丙是中學常見的三種氣體單質(zhì)，相互間反應可制得化肥B，由轉(zhuǎn)化關系可知，反應一為合成氨，甲、乙分別為氮氣、氫氣中一種，方法一是氯氣與氨氣反應生成氯化銨與氮氣，丙為氯氣、B為NH₄Cl．
（1）B為NH₄Cl，含有H元素處于第一周期IA族，N元素處于第二周期VA族，Cl元素處于第三周期ⅦA族，如圖所示：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2					N
3							Cl

故答案為：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2					N
3							Cl

；
（2）反應一是放熱反應，則反應物總能量高于生成物總能量，能量關系示意圖為：，
故答案為：；
（3）適當升高溫度、選用恰當?shù)拇呋瘎�、增大某一反應物的濃度可以加快反應速率，由于有氣體參與反應，增大壓強，反應速率加快，
故答案為：增大壓強；
（4）方法一是氯氣與氨氣反應生成氯化銨與氮氣，反應方程式為：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，
故答案為：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl；
（5）方法二：甲和丙反應的產(chǎn)物與A反應即可，則甲為氫氣、乙為氮氣，甲和丙反應的產(chǎn)物為HCl，HCl與氨氣反應生成NH₄Cl，方法二的原子利用率100%，零排放，符合綠色化學理念，方法二更好，
故答案為：方法二；方法二的原子利用率100%，零排放，符合綠色化學理念．

點評 本題考查無機物推斷，涉及元素周期表、化學反應速率影響因素、化學反應速率轉(zhuǎn)化能力變化、綠色化學等，需要學生熟練掌握中學常見化學工業(yè)，難度中等．