【題目】在如圖中,甲燒杯中盛有100 mL 0.50 molL-1 AgNO3溶液,乙燒杯中盛有100 mL 0.25 molL-1 CuCl2溶液,A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極,如果電解一段時間后,發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g,則
(1)電源E為________極。
(2)A極析出物質(zhì)______ mol。
(3)B極的電極反應(yīng)式為____________________。
(4)C極的電極反應(yīng)式為_____________________。
(5)D極析出氣體________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
【答案】 負(fù) 0.025 2H2O —2e—=== O2↑+ 4H+ Cu2++ 2e—= Cu 280
【解析】由題中信息可知,甲燒杯中盛有100 mL 0.50 molL-1 AgNO3溶液,乙燒杯中盛有100 mL 0.25 molL-1 CuCl2溶液,A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極,如果電解一段時間后,發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g,則A、C為陰極,B、D為陽極,E為負(fù)極、F為正極。甲、乙兩池為串聯(lián)的電解池。
(1)電源E為負(fù)極。
(2)A極析出物質(zhì)是Ag,C極析出的是Cu,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,每析出1molAg,同時就析出0.5molCu,兩電極的質(zhì)量相差108g-32g=76g,所以,當(dāng)A極比C極重1.9 g時,A極析出Ag的物質(zhì)的量為0.025mol。
(3)B極上水電離的氫氧根離子放電生成氧氣,其電極反應(yīng)式為2H2O —2e—=== O2↑+ 4H+。
(4)C極上溶液中的銅離子放電,其電極反應(yīng)式為Cu2++ 2e—= Cu。
(5)D極上氯離子放電生成氯氣,由電子轉(zhuǎn)移守恒可知析出0.0125molCl2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為280mL。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇和2-丙醇
B.和分子組成相差一個-CH2-,因此是同系物
C.和均是芳香烴,既是芳香烴又是芳香化合物
D.分子式為C3H6有機(jī)物最多存在4個C-C單鍵,與C5H12的碳碳單鍵數(shù)相同
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【題目】鹵代烴在醚類溶劑中與Mg反應(yīng)可制得格氏試劑,格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛。設(shè)R為烴基,已知:
某有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
試回答下列問題:
(1) 反應(yīng)①的反應(yīng)試劑和實驗條件是____________________
(2) C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________;
(3) G的結(jié)構(gòu)簡式是______________________,G的最簡單的同系物的名稱是_______
(4)I中所含官能團(tuán)的名稱是_________________________
(5)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的J的同分異構(gòu)體有____種。寫出其中含-CH3個數(shù)最多的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________ .
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【題目】在某2 L恒容密團(tuán)容器中充入2 mol X(g)和1mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+ Y(g)3Z(g)△H,反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:下列推斷正確的是
A. Q點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大
B. 升高溫度,平衡常數(shù)增大
C. W點Y的正反應(yīng)速率等于M點Y的正反應(yīng)速率
D. 平衡時充入Z.達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大
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【題目】向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨NaAlO2加入量的變化關(guān)系如圖所示。生成的沉淀過濾除去后,則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
A. a點對應(yīng)的溶液中:Na+、K+ HCO3- Cl-
B. b點對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、Cl-
C. c點對應(yīng)的溶液中:Na+、K+、Ag+、NO3-
D. d點對應(yīng)的溶液中:Na+、K+、OH-、Cl-
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【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全,另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na+)為( )
A. (-) mol/L B. (2b-a) mol/L
C. (5b-) mol/L D. (10b-5a) mol/L
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【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000 molL-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色,且半分鐘不變色,測得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復(fù)以上過程兩次,但在重復(fù)第一次時滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL。
試回答下列問題:
(1)錐形瓶中的溶液從 _________色變?yōu)?/span>______ 色時,停止滴定。
(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 ____________
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
(3)該小組在步驟①中的錯誤是 ______________________,由此造成的測定結(jié)果 _________________(偏高、偏低或無影響)
(4)步驟②缺少的操作是 ________________________________
(5)下圖,是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 _____________mL
(6)V1 ______ V2 (填大于、小于、或等于)
(7)糾正錯誤以后實驗測出下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 25.00 | 0.50 | 23.40 |
請計算待測燒堿溶液的濃度:____________________ molL-1
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【題目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱到250℃,使其充分反應(yīng),當(dāng)排出氣體為兩種氣體時,a︰b不可能為
A. 3︰4 B. 3︰2 C. 2︰3 D. 4︰5
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【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
B. Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
C. Pb3O4+8HCl(濃)===3PbCl2+Cl2↑+4H2O
D. 3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O
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