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【題目】a mol Na2O2b mol NaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱到250℃,使其充分反應,當排出氣體為兩種氣體時,a︰b不可能為

A. 3︰4 B. 3︰2 C. 2︰3 D. 4︰5

【答案】B

【解析】

250℃時,NaHCO3固體可完全分解為Na2CO3、CO2H2O(g),因CO2NaOH能反應,故應依次考慮CO2H2O(g)Na2O2的反應,排出兩種氣體O2H2O(g)。

加熱時,2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(g),b mol NaHCO3生成b/2 mol CO2、b/2 mol H2O(g)Na2O2先與CO2反應,2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,Na2O2后與H2O(g)反應,2H2O+2Na2O24NaOH+O2。要排出兩種氣體,必須恰好反應或余Na2O2,且H2O(g),故b/2 a,a-b/2 < b/2,解得1︰2 a︰b < 1︰1B 3︰2不在此范圍內。

本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 對平衡體系H2g)+I2g2HIg)加壓后,混合氣體的顏色加深

B. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積的蒸餾水洗滌損失的AgCl

C. 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 工業(yè)合成三氧化硫的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在如圖中,甲燒杯中盛有100 mL 0.50 molL1 AgNO3溶液,乙燒杯中盛有100 mL 0.25 molL1 CuCl2溶液,AB、C、D均為質量相同的石墨電極,如果電解一段時間后,發(fā)現A極比C極重1.9 g,則

1電源E________極。

2A極析出物質______ mol。

3B極的電極反應式為____________________。

4C極的電極反應式為_____________________。

5D極析出氣體________ mL(標準狀況)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用4×10-3 mol的KZO4 恰好將60 mL 0.1 mol/L的Na2SO3溶液氧化為Na2SO4,則元素Z在還原產物中的化合價是

A. +6 B. +4 C. +3 D. +2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質分類正確的是( )

A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B. 稀豆?jié){、鹽酸、氯化鐵溶液均為膠體

C. 燒堿、純堿、金屬銅均為電解質D. 鹽酸、氯水、氨水均為混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:

則下列有關比較中正確的是(

A. 第一電離能:④>③>②>① B. 原子半徑:④>③>②>①

C. 電負性:④>③>②>① D. 最高正化合價:④>③=②>①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、R、W為五種原子序數依次增大的短周期元素。已知:

X元素的原子半徑是所有原子中最小的

Y元素的原子最外層電子數是最內層電子數的2

YR可以形成YRYR2兩種化合物,其中一種是造成溫室效應的物質之一

WR能形成原子個數之比為2111的離子化合物甲和乙。請回答問題:

(1)R在周期表中的位置是____________________

(2)Y、R、W三種元素的原子半徑由大到小順序為____________(用元素符號表示)。

(3)X2R與乙反應的化學方程式是_______________________________________

(4)元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗廚房的油污,其原理是(用離子方程式表示)____________________________。0.1 mol·L1的該溶液中,各種陰離子的濃度由大到小關系為________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅是帶來人類文明的重要元素之一。下列物質中主要成分是硅酸鹽的是

A. 陶瓷 B. 金剛石 C. 光導纖維 D. 大理石

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

(1)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序號)。

a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3

(2)硫酸渣的主要化學成分為:SiO2約45%,Fe2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略):

回答下列問題:

①在步驟i中產生的有毒氣體可能有__________________

②在步驟iii操作中,要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此時理論上將Al3+沉淀完全(Al3+的濃度為10-5mol/L),則溶液的pH為____________。

③步驟iv中,生成FeCO3的離子方程式是_________________________________。

(3)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”,向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生新的沉淀,寫出該沉淀的化學式_________________。請用平衡移動的原理,結合必要的離子方程式,對此現象作出解釋:___________________________________。

(4)①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下:

復分解反應ii的離子方程式是________________________________________________

②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN,方案如下:

若試紙變藍則證明食品中含有CN,請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用:___________。

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