16．如圖是 A、B 兩固體物質(zhì)的溶解度曲線，在t1℃時(shí)，將25gA和25gB分別加到各有50g水中的甲、乙燒杯中，充分溶解，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．t1℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
B．若A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶方法提純A
C．由t1℃升溫至t2℃，甲燒杯里A物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
D．由t1℃升溫至t2℃，乙燒杯中B物質(zhì)溶液的質(zhì)量不變

分析 A、根據(jù)交點(diǎn)的含義分析；t1℃時(shí)，A的溶解度小于B的溶解度；
B、根據(jù)圖象中A、B兩物質(zhì)的溶解度受溫度影響不同來(lái)分析；
C、t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度40g，可知甲燒杯有固體剩余，升溫溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；
D、根據(jù)t1℃B物質(zhì)的溶解度可知乙燒杯無(wú)固體升溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．

解答 解：A、t1℃時(shí)，A的溶解度小于B的溶解度，故此溫度下兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同，故A錯(cuò)誤；
B、由圖象可知A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，B物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，若A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純A，故B正確；
C、t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是40g．在t1℃時(shí)，將25gA物質(zhì)加到各盛有50g水的甲燒杯中，有一部分固體未溶解，由t1℃升溫到t2℃，A物質(zhì)的溶解度增大，未溶解的固體全部溶解，甲燒杯中A物質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；
D、t1℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度約是57g．在t1℃時(shí)，將25gB物質(zhì)加到各盛有50g水的乙燒杯中，固體全部溶解，由t1℃升溫到t2℃，乙燒杯中B物質(zhì)溶液中溶質(zhì)不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D正確．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 該題以考查物質(zhì)的溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用，學(xué)會(huì)讀圖、析圖、圖形結(jié)合是解題的關(guān)鍵所在．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的過程SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2$\stackrel{浮塵}{?}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4．
（2）右表是某小組同學(xué)測(cè)得的不同天氣情況下的某縣城空氣中SO2的平均含量．請(qǐng)你分析雨后或風(fēng)速較大時(shí)SO2平均含量較低的原因：
天氣情況平均風(fēng)速（m/s）空氣中SO2的平均含量（mg/L）
雨前
雨后
晴
晴
①雨后：可能是下雨時(shí)，二氧化硫溶于水，并與之反應(yīng)降低了雨后空氣中SO2的含量；
②風(fēng)速較大時(shí)：風(fēng)速越大，氣體擴(kuò)散速度越快，空氣中SO2濃度越�。�
（3）洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)不能作為洗滌劑的是cd（填字母序號(hào)）．
a．熟石灰　　　b．純堿c．CaCl2d．NaHSO3
（4）煤燃燒前需進(jìn)行脫硫處理，某種脫硫技術(shù)的基本原理如下：FeS2$→_{+O_{2}+H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO42-Fe2+
①該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-．
②處理1kg含80% FeS2的黃鐵礦，第二步消耗O2（標(biāo)況）的體積為37.352L（保留一位小數(shù)）．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品，所得物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示．由圖可知，光化學(xué)煙霧是指O3、醛、PAN
等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧．

（6）氧化-還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2

①反應(yīng)Ⅰ為NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（7）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：
NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氯氣是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途．
（1）工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）氯氧化法是在酸性條件下，用Cl2將廢水中的CN-氧化成無(wú)毒的氣體．該反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O．
（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：
Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用．氯胺水解的化學(xué)方程式為NH2Cl+H2O?NH3+HClO．
（4）氯氣可用于制取84消毒液（有效成分為NaClO），離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）下列措施能增強(qiáng)84消毒液殺菌能力的是A．
A．加入適量醋酸　 B．加入適量亞硫酸　 C．加入少量NaOH粉末
（6）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品，因?yàn)橐装l(fā)生電化學(xué)腐蝕，其正極的反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示
請(qǐng)按要求回答下列問題
（1）SO2氣體與Fe3+反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是B．
A．Na2SO3溶液與HNO3　　　B．Na2SO3固體與濃硫酸 　C．固體硫在純氧中燃燒
（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥．在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號(hào)）B．
A．蒸發(fā)皿 B．石棉網(wǎng) C．漏斗 D．玻璃棒
（4）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去；
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；
方案③：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
上述不合理的方案是方案①，原因是因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（5）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．往石灰乳中通入過量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
B．amol FeBr2溶液中通入amol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1-
C．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
D．向50mL 1mol•L-1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．填空：（1）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO、NO，分子個(gè)數(shù)之比為5：5：4；氧原子個(gè)數(shù)之比為10：5：4；相同條件下體積比為5：5：4．
（2）0.10mol T2O的質(zhì)量為2.2g，其中含有7.224×1023個(gè)中子．
（3）寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式
①碳酸鈉Na2CO3═2Na++CO32-；
②硫酸銨（NH4）2SO4═2NH4++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．M、N、X、Y四種物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已省略），下列選項(xiàng)不可能的是（　�。�
A．M：Na  X：O2B．M：HNO3 X：FeC．M：NH3  X：O2D．M：Al  X：NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體．
①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來(lái)熏制，這是利用了C的漂白作用，實(shí)驗(yàn)室中可用品紅溶液（填試劑）來(lái)檢驗(yàn)C的存在．
②E溶液表現(xiàn)吸水性時(shí)，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用E溶液干燥的是CDE．
A．氨氣　　 B．硫化氫（具有強(qiáng)還原性） C．氫氣
D．二氧化硫 E．氧氣　　 F．碘化氫（具有強(qiáng)還原性） G．溴化氫（具有強(qiáng)還原性）
③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會(huì)兒就變黑，說(shuō)明濃E溶液具有脫水性．
④濃E溶液表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)，在加熱的條件下能與銅、碳單質(zhì)等反應(yīng)，并實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，并指出E與銅反應(yīng)時(shí)，除了表現(xiàn)強(qiáng)氧化性外，還表現(xiàn)什么性質(zhì)酸性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是 （　�。�
A．H+的摩爾質(zhì)量是1gB．H+的摩爾質(zhì)量是1g/mol
C．H+的摩爾質(zhì)量是1D．H+的摩爾質(zhì)量是1mol

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