6．下列敘述正確的是 （　�。�
A．H+的摩爾質(zhì)量是1gB．H+的摩爾質(zhì)量是1g/mol
C．H+的摩爾質(zhì)量是1D．H+的摩爾質(zhì)量是1mol

分析 一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，且摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，據(jù)此分析．

解答 解：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故氫離子的摩爾質(zhì)量應(yīng)為1g/mol，故A錯(cuò)誤；
B、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，氫離子的相對(duì)原子質(zhì)量為1，故氫離子的摩爾質(zhì)量應(yīng)為1g/mol，故B正確；
C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故氫離子的摩爾質(zhì)量應(yīng)為1g/mol，故C錯(cuò)誤；
D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故氫離子的摩爾質(zhì)量應(yīng)為1g/mol，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了摩爾質(zhì)量的數(shù)值和單位，應(yīng)注意的是摩爾質(zhì)量的單位為g/mol．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．如圖是 A、B 兩固體物質(zhì)的溶解度曲線，在t1℃時(shí)，將25gA和25gB分別加到各有50g水中的甲、乙燒杯中，充分溶解，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．t1℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
B．若A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶方法提純A
C．由t1℃升溫至t2℃，甲燒杯里A物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
D．由t1℃升溫至t2℃，乙燒杯中B物質(zhì)溶液的質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．二氧化硒（ SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HN03或濃H2S04反應(yīng)生成SeO2以回收Se．在回收過(guò)程中涉及如下化學(xué)反應(yīng)：①SeO2+4KI+4HN03═Se+2I2+4KN03+2H2O；②Se+2H2S04（濃）═2SO2+Se02+2H20；③Se+4HN03（濃）═Se0+4N02+2H20．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．SeO2、H2S04（濃）、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2S04（濃）＞SeO2＞I2
B．反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物
C．反應(yīng)①中生成0.6 mol I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.4NA
D．反應(yīng)②、③中等量的Se消耗濃H2S04和濃HN03的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．一定量MnO2與200mL物質(zhì)的量濃度為12mol•L-1的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得氯氣3.36L（要求寫出計(jì)算過(guò)程，假設(shè)氯氣完全逸出，不考慮濃鹽酸的揮發(fā)）．
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（3）若反應(yīng)后溶液的體積仍為200mL，則反應(yīng)后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在無(wú)色的水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Al3+、Na+、Cl-、H+B．H+、Fe2+、ClO-、Cl-
C．Na+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、Cu2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在相同狀況下，一個(gè)空瓶，若裝滿N2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿NO稱其質(zhì)量為40g，裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為44g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是32．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．16g CH4含有4NA個(gè)電子
B．0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O中分子數(shù)為0.5NA個(gè)
D．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有0.2NA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入100molNaOH溶液至Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的濃度是（　�。﹎ol•L-1．
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中． 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾（填寫操作名稱）．
③尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（2）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.782 0g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.8000 或 80.00%．

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