【題目】能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一。
(1)化學反應(yīng)中的能量變化,主要表現(xiàn)為熱量的變化。
①下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是_________(填字母)。
a.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌
b.高溫煅燒石灰石
c.鋁與鹽酸反應(yīng)
②某同學進行如圖所示實驗,測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化。實驗表明,反應(yīng)溫度升高;由此判斷該反應(yīng)是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其離子方程式是__________________________。
(2)電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一。如圖所示的原電池裝置中,負極是____,正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是________,正極的電極反應(yīng)式是____________。原電池工作一段時間后,若消耗鋅6.5 g,則放出氣體_______g。
【答案】 c 放熱 H++OH-=H2O Zn 銅片表面產(chǎn)生無色氣泡 2H++2e-=H2↑ 0.2
【解析】
(1)①根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有:所有的燃燒、金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng),中和反應(yīng),絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)等;
②中和反應(yīng)是放熱反應(yīng);
(2)根據(jù)金屬的活潑性和原電池原理分析,鋅做負極被氧化,銅做正極溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,根據(jù)消耗的金屬的量和方程式計算。
(1)①a、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌屬于常見的吸熱反應(yīng),a錯誤;
b、碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),b錯誤;
c、鋁與鹽酸反應(yīng),發(fā)生置換反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)過程中放熱,c正確;
答案選c。
②中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),離子方程式為H++OH-=H2O。
(2)因為鋅比銅活潑,所以鋅作負極,消耗的金屬為鋅,鋅失電子生成鋅離子進入溶液,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,銅片上氫離子得電子生成氫氣,所以電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。原電池工作一段時間后,若消耗鋅6.5g,物質(zhì)的量n(Zn)=6.5g÷65g/mol=0.1mol,根據(jù)反應(yīng)Zn+2H+=H2↑+Zn2+可知放出的氫氣為0.1mol,氫氣的質(zhì)量為0.2g。
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【題目】下列說法正確的是
A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體,醋酸的電離程度增大
B. 電鍍時,通常把待鍍金屬制品作陰極,鍍層金屬作陽極
C. 常溫下,2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H>0
D. 工業(yè)通過反應(yīng)“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀,說明鈉的金屬性強于鉀
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【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù):
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
電離常數(shù) | 6.2×10-10 | 6.8×10-4 | 1.7×10-5 | 6.4×10-6 |
則0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是( )
A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2
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【題目】常溫下,向20mL 濃度均為0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。充分反應(yīng)后靜置,溶液的pH 與所加Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如右圖,下列說法正確的是
A. a點溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.2 mol/L
B. b點溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-)
C. c點溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-)
D. d 點溶液中: c(NH3·H2O)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
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【題目】元素及其化合物在生活及生產(chǎn)中有很多重要用途。
Ⅰ.SiC、BN、GaAs 等是人工合成半導體的材料,具有高溫、高頻、大功率和抗輻射等優(yōu)點。請回答:
(1)第一電離能:Ga_______As(填“>”、 “<”、“=”)。
(2)B、C、N的電負性由小到大排列為_______
Ⅱ.鹵素化學豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
(1)擬鹵素(CN)2、(SCN)2與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近,分子中所有原子都滿足 8 電子結(jié)構(gòu)。(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種,測得硫氰酸(H—S—C≡N )的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S),其原因是_______。
(2)鹵化物 RbICl2在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物 A 和鹵素互化物或鹵素單質(zhì),A 的化學式為_______;I3+屬于多鹵素陽離子,其空間構(gòu)型為_______
(3)鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。Cl2、IBr、ICl沸點由高到低的順序為_______。
(4)請推測①HC1O4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質(zhì)的酸性由強到弱的順序為_______(填序號)。
(5)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體的相似(如圖所示),CaC2晶體中的啞鈴形 C22﹣的存在,使晶胞沿一個方向拉長。此晶體中 1 個 C22﹣周圍距離最近的Ca2+為_______個;若該晶胞的邊長為a、a、b(pm),則該晶體的密度為_______g·cm-3(寫出表達式)。
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【題目】3,5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體,可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下:
反應(yīng)結(jié)束后,先分離出甲醇,再加入乙醚,將獲得的有機層(含少量氯化氫)進行洗滌,然后分離提純得到產(chǎn)物。甲醇和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表,下列說法正確的是
物質(zhì) | 沸點/℃ | 熔點/℃ | 溶解性 |
甲醇 | 64. 7 | ﹣97.8 | 易溶于水 |
3,5-二甲氧基苯酚 | 172~175 | 33~36 | 易溶于甲醇、乙醚,微溶于水 |
A. 上述合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B. 間苯三酚與苯酚互為同系物
C. 分離出甲醇的操作是結(jié)晶
D. 洗滌時可以用飽和Na2CO3溶液除氯化氫
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【題目】有機化合物甲、乙用于制備化妝品,二者合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件略):
已知:
(-R、-R'代表烴基或-H)
(1)D的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________。
(2)化合物A能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。
①“E→F”的反應(yīng)類型是_______________。
②“F→有機化合物甲”的化學方程式是________________________。
③化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________。
(3)化合物C的分子式為C3H6O,核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫。C的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。
(4)化合物W的相對分子質(zhì)量為106,關(guān)于B與W的說法,正確的是________________。
a. 互為同系物
b. 可以用酸性KMnO4溶液鑒別
c. 相同物質(zhì)的量的B和W與H2完全反應(yīng),消耗H2物質(zhì)的量不同
(5)M、N中均只含一種官能團,N中含有四個甲基。X的結(jié)構(gòu)簡式是________________。
(6)N的同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能滿足上述合成路線,寫出滿足上述合成路線的N的同分異構(gòu)體_________________________________________。
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【題目】利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制1.0 mol·L-1Na2CO3溶液500 mL,假如其他操作均準確無誤,下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是( )
A. 稱取碳酸鈉晶體53.0 g
B. 定容時,俯視觀察刻度線
C. 移液時,對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗
D. 定容后,將容量瓶振蕩搖勻,靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線
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