9．下列實驗方案設(shè)計中，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A驗證二氧化硫漂白性二氧化硫通入溴水中，看溶液顏色是否褪色
B檢驗氯化鐵溶液中是否含F(xiàn)eCl2向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液
C檢驗食鹽中是否添加KIO3取食鹽試樣，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍
D驗證Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）向含等物質(zhì)的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫能被強氧化劑氧化而體現(xiàn)還原性；
B．亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，但立即轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色；
C．淀粉遇碘單質(zhì)變藍，且有酸性條件下，I-才能還原IO3-；
D．溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)．

解答 解：A．二氧化硫能被強氧化劑氧化而體現(xiàn)還原性，溴具有強氧化性，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫還原性而不是漂白性，故A錯誤；
B．亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，但立即轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，且鐵離子和氫氧根離子生成的氫氧化鐵顏色覆蓋氫氧化亞鐵顏色，所以無法檢驗，故B錯誤；
C．只有酸性條件下，I-才能還原IO3-，發(fā)生5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，生成的單質(zhì)碘遇淀粉變藍，則該實驗沒有提供酸性條件，不能完成，故C錯誤；
D．先產(chǎn)生黃色沉淀，證明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），能達到實驗?zāi)康�，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及二氧化硫性質(zhì)、離子檢驗、氧化還原反應(yīng)、難溶物轉(zhuǎn)化等知識點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知A、B、C三種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若B的溶液中加入KSCN溶液變紅色，則A物質(zhì)為Fe2O3（用化學式表示）．
向沸水中逐滴加入飽和B溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，所得分散系中粒子直徑大小區(qū)間為1nm-100nm．B溶液可用于腐蝕銅線路板，其反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++2Cu2+．C→A的化學方程式為2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（2）若A、C均為既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的白色物質(zhì)，則C物質(zhì)是Al（OH）3（用化學式表示）．向B溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，則此過程中可觀察到現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解，涉及的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，B→C的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列敘述正確的（　�。�
A．M的分子式是C9H6O4
B．1molM最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)
C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4
D．1molM與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2molCO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．NaHSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．次氯酸鈣溶液中加入亞硫酸鈉：SO32-+Ca2+═CaSO3↓
C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共熱：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有分液漏斗、酒精燈．
（2）裝置A中盛有的試劑是：飽和食鹽水，作用是：除去氯氣中的氯化氫．
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2．
（4）證明FeBr2與Cl2發(fā)生了（3）中氧化還原反應(yīng)的實驗方法是：實驗后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液，振蕩，靜置，下層液體呈橙色 （填操作方法）．
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．經(jīng)分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)：
假設(shè)1：只存在SO32-； 假設(shè)2：只存在ClO-； 假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
（5）學習小組判斷同時存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是：SO32-和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（6）現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
a．3mol•L-1 H2SO4  b．0.01mol•L-1 KMnO4 c．1mol•L-1 BaCl2溶液 d．淀粉碘化鉀溶液 e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加少量b （填序號），若溶液褪色（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向B試管中滴加少量d （填序號），若溶液變藍色（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．苯乙烷（）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（），其原理反應(yīng)是：
（g）?（g）+H2（g）△H=+125kJ•mol-1．
某溫度下，將0.40mol（g）充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定該容器內(nèi)的物質(zhì)，得到數(shù)據(jù)如下表：
時間/min010203040
n（）/mol0.400.300.26n2n3
n（）/mol0.000.10n10.160.16
（1）n1=0.14mol
（2）工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（不參與反應(yīng)）．（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關(guān)系如圖1所示．當其它條件不變時，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率將越大（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是體系總壓強一定時，水蒸氣的分壓越大，平衡體系的分壓越小，平衡向氣體體積增大的方向移動
（3）在相同條件下，若最初向該容器中充入（g）和H2（g），假設(shè)在40min時達到上述同樣的平衡狀態(tài)，請在圖2中畫出并標明該條件下（g）和（g）的濃度c隨時間t變化的曲線．
   

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硼酸（H3BO3）與鋁酸（H3AlO3）結(jié)構(gòu)相似，可寫成B（OH）3．
（1）已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+，它是一元酸．（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強還原劑硼氫化鈉（NaBH4）．
①NaBH4中氫元素的化合價為-1，寫出生成NaBH4的化學方程式B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa．
②寫出生成B（OCH3）3的化學方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B（OCH3）3+3H2O．
③用NaBH4和過氧化氫可以設(shè)計成一種新型堿性電池．該電池放電時，每摩爾NaBH4釋放8mole-．寫出這種電池放電反應(yīng)的離子方程式BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O．
（4）H3BO3可以通過電解的方法制備．工作原理如圖1所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．
①寫出陽極的電極反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）．
②分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）4-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3．
（5）過硼酸鈉晶體（NaBO3•4H2O）是一種優(yōu)良的漂白劑，在70℃以上加熱會逐步失去結(jié)晶水． 實驗測得過硼酸鈉晶體的質(zhì)量隨溫度變化的情況如圖2所示，則T2℃時所得晶體的化學式為NaBO3•3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學式是MgAl2H4Si4O14；化學式改寫成氧化物形式為MgO•Al2O3•4SiO2•2H2O．
（2）除去鎂粉中混有的鋁粉（用離子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）Al（OH）3是胃舒平的主要成分，可用于治療胃酸過多，用離子方程式表示其原理Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）向ag鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體bL，向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g．則下列關(guān)系不正確的是C
A．c=$\frac{1000b}{11.2V}$   B．ρ=m+$\frac{Vc}{125}$   C．n=m+17Vc   D.$\frac{5}{3}＜p＜\frac{17}{9}m$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．最近科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把含有大量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與氫氣反應(yīng)生成可再生能源甲醇．其工藝流程如圖1所示：

（1）寫出分解池中反應(yīng)的化學方程式為2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑；
（2）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47KJ/mol；
（3）已知合成塔中的反應(yīng)是可逆的，根據(jù)平衡移動原理，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，其原因可能是加快反應(yīng)速率，使催化劑活性較高；
（4）“綠色自由”構(gòu)想流程中常包括物質(zhì)的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的物質(zhì)除碳酸鉀溶液外，還包括H2O（化學式）．
（5）300℃時，將CO和H2按1：3的體積比充入密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖2所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應(yīng)再達平衡時，與原平衡比較下列說法正確的是CD．
A．CO2的濃度減小
B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．CO2和H2的體積比為1：3
D．CH3OH的體積分數(shù)增大
②將1.0molCO2和3.0molH2置于體積不變的密閉容器中，2min時反應(yīng)達到平衡，此時體系總壓強為0.10MPa，用H2表示的反應(yīng)速率為1.2mol/（L•min），則密閉容器的體積是1L．
（6）甲醇可制作燃料電池．以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)的負極反應(yīng)式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．當轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.2mol時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）．

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